Question

14．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（　　）

• A． 参加反应的X的质量为4.3g
• B． X的相对分子质量为76
• C． X中含有R元素、S元素和O元素
• D． 产物为气态时都是空气污染物

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

解答 解：A、参加反应的X的质量为：2.2g+6.4g-4.8g=3.8g，该选项说法不正确；
B、X的相对分子质量为：3.8g×96÷4.8g=76，该选项说法正确；
C、由质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：RS₂+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$RO₂+2SO₂，因此X中含有R元素、S元素，不含有O元素，该选项说法不正确；
D、当R是碳元素时符合题意，因此RO₂可能是二氧化碳，而二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确．
故选：B．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．