题目内容
13．维生素C（其化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．（1）维生素C中C、O两种元素的质量比为3：4（计算结果化简到最简整数比）；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为4.5%．（计算结果精确到0.1%）
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据元素的质量分数的计算方法来分析．
解答 解：（1）维生素C中碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）=3：4．故填：3：4；
（2）维生素C中氢元素的质量分数为$\frac{1×8}{12×6+1×8+16×6}×100%$≈4.5%；故填：4.5%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
4．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．
自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是紫包菜汁液．
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验．自制酸碱指示剂
（1）取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色．分别装好待用．
（2）取四支试管分别用NaOH溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如图．
记录如下：
| NaOH溶液 | 稀盐酸 | |
| 紫包菜汁液 | ①绿色 | ②红色 |
| 白菜汁液 | ③无色 | ④淡黄色 |
（3）再用苹果汁进行相同实验，紫包菜汁液变红色，白菜汁液变淡黄色．则苹果汁溶液显酸性．
探究碱和盐的性质
第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是有蓝色絮状沉淀生成，溶液颜色变浅；该反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
废液再探究
结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中．兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液．
【提出问题】
滤液中含有什么溶质？
【做出猜想】
滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．
【实验探究】
（1）取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色．
（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2．根据（1）（2）判断滤液中一定含有NaOH．
（3）为最终确定该滤液的组成，还需补充的实验是：另取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，观察到白色沉淀．
【实验结论】该无色滤液的组成为NaCl、NaOH、Na2SO4．
1．盛放下列药品的试剂瓶，如果忘了盖瓶塞一段时间，药品不会发生变质，质量也不会发生改变的是（ ）
| A． | 氧化钙 | B． | 碳酸钙 | C． | 酒精 | D． | 浓盐酸 |
2．下列操作中，发生乳化现象的是（ ）
| A． | 用酒精溶解碘 | B． | 用盐酸清洗水垢 | ||
| C． | 用洗洁精清洗油垢 | D． | 用汽油溶解油垢 |
