Question

20．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．
（1）固体氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用方程式表示）．
（2）加入过量的稀盐酸的目的是与碳酸钠、氢氧化钠完全反应．
（3）试计算25g样品中碳酸钠的质量．（写出具体计算步骤）
（4）小刚同学认为还可以用与上述不同类别的物质来测定氢氧化钠变质的情况，请简单描述实验步骤：取样品放入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠．（不必写具体数据）

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（2）根据加入过量的稀盐酸的目的是与碳酸钠、氢氧化钠完全反应进行分析；
（3）根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量；
（4）根据碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）加入过量的稀盐酸的目的是与碳酸钠、氢氧化钠完全反应；
（3）生成二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g，
设参加反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                      8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g；
（4）碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠能使酚酞变红色，所以实验步骤：取样品放入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠．
故答案为：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）与碳酸钠、氢氧化钠完全反应；
（3）21.2g；
（4）取样品放入烧杯中，加入足量的氯化钙溶液，然后滴加酚酞，溶液变红，证明原混合物是碳酸钠和氢氧化钠，溶液不变色，证明原混合物是碳酸钠．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．