题目内容

10．农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为15%-20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表．
 所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量  过滤后的溶液质量
 110g147g 228.3g 
（1）反应后生成氯化银的质量为28.7g．
（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数．

分析 （1）根据质量守恒定律，减少的质量为沉淀的质量；
（2）根据氯化银的质量利用化学方程式进行计算．

解答 解：（1）反应后生成氯化银的质量为：110g+147g-228.3g=28.7g；故填：28.7；
（2）设氯化钠的质量为x
AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
      58.5        143.5
      x           28.7g
$\frac{58.5}{143.5}=\frac{x}{28.7g}$
x=11.7g
该氯化钠的溶质的质量分数：$\frac{11.7g}{110g}×100%$=10.6%＜15%，不可用于选种．

点评 本题主要考查根据化学方程式的计算，难度不大．

练习册系列答案
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20．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是（　　）
①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu
②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Cu2+，不溶物为Fe、Cu    
④溶液中没有Cu2+，不溶物为Fe、Cu．
A．①③B．②④C．②③D．③④
1．下列关于仪器洗涤方法正确的是（　　）
A．加热后的试管趁热洗涤
B．滴瓶中的滴管取液后洗净再插入滴瓶
C．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗
D．洗完的烧杯、试管、烧瓶都摆在实验台上
18．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式H2O．
（2）生石灰可以高温煅烧而得，其反应方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作①和②过程中都要用到玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的氢氧化钙（写俗名）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）废泥的主要成份是CaCO3（写化学式），以上生成烧碱过程中可以循环利用溶液的是C（选填“A”、“B”、“C”）
5．潍坊市濒临渤海湾，海洋资源丰富，开发前景十分远大．
（1）利用海洋中的贝壳及食盐可以制得纯碱，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

反应①的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理（填“物理”或“化学”）．
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业．从海水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，镁元素的化合价发生变化的是③反应（填写反应序号）．
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素．运用溶解度表和溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃10305060
溶解度/gNaCl35.836.337.037.3
KNO320.945.885.5110
①氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．
15．我国著名化学家侯德邦先生发明的“侯氏制碱法”，不仅使我国制碱工业得到极大进步，而且促进了世界制碱技术．
（1）我们可以在自然中获得纯碱，我国北方有一些盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，当地居民冬天可以捞碱（碳酸钠），夏天可以晒盐（氯化钠），右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶
解度曲线的是甲（填“甲或乙”）；温度为 t1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量的大小关系为：甲不确定乙 （填“大于、小于、等于、不确定大小”之一）
（2）“侯氏制碱法”是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，
其生产过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
①若将无色酚酞溶液滴入最后得到的纯碱溶液中，溶液呈红色．
②在实际生产中，最经济实用的方法是以CaCO3（填化学式）为原料制取CO2气体．
③为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加稀硝酸溶液和氯化银溶液．
2．位于我市西南部的平阴县是全国著名的“玫瑰之乡”．玫瑰花，蔷薇科，落叶灌木．夏季开花，“香腻馥郁，愈干愈烈”．玫瑰花中含有多种挥发性物质，主要成分为芳樟醇，化学式为 C10H18O，无色液体，既有紫丁香，铃兰与玫瑰的花香，又有木香、果香气息．在全世界每年生产的最常用和用量最大的香料中，芳樟醇几乎年年排在首位．
（1）用微粒的观点解释，人们闻到花香气味的主要原因：分子是不断运动的．
（2）在芳樟醇中，碳元素与氢元素的原子个数比为5：9（填最简整数比）
（3）玫瑰花的病害主要有，白粉病，锈病，黑斑病，枯枝病，花叶病等．可以在花后每隔半月喷一次一定浓度的波尔多液，连喷4次．有经验的种植者知道配好的波尔多液盛放在铁桶内会降低药效，请用化学方程式表示出其中的原因：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（4）科学的肥水管理能增强玫瑰的长势，磷酸二氢铵、尿素[CO（NH2）2]、KNO3等化肥的使用，提高了鲜花的产量和质量．下列有关说法中正确的是④（填选项序号）
①尿素中的氢元素的质量分数最大②尿素是一种复合肥
③化肥使用越多越好④铵态氮肥不能和碱性物质混合使用．
19．如表是几种家用清洁剂的功能和有效成分．
清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白水
功　 能清除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍
有效成分HClH2O2NaClO
据表回答下列问题：
（1）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量的二氧化锰，观察到有气泡产生，写出相关的化学反应方程式；
（2）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，写出X的化学式并计算NaClO中氯元素的化合价．
20．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）吸烟有害健康．在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为分子在不停地运动；
（2）判断得到的生活用水是硬水还是软水，可用肥皂水进行检验，其检验的方法为取水样加肥皂水，振荡，有沉淀或浮渣出现的为硬水，有泡沫出现的为软水
多一空．
（3）煤矿矿井中发生“瓦斯爆炸”时，发生反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2；
（4）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
①将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到气体生成现象．
②课后清洗仪器时，王芊卉同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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