题目内容

9.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.氧化汞受热分解       HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2
B.红磷在氧气中燃烧     P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
C.铁丝在氧气中燃烧     3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
D.电解水              2H2O═2H2↑+O2

分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确.

解答 解:A、氧化汞的化学式错误,反应的化学方程式是:2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑.
B、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C、该化学方程式书写完全正确;
D、缺少反应条件,正确的化学方程式为:2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.
故选:C

点评 本题难度不大,在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号.

练习册系列答案
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7.控制一定条件,Fe2+、H2O2能用于处理含某类有机污染物(用p-CP表示)的废液.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,对该反应中的“一定条件”进行如下的探究.
探究活动一:Fe2+、H2O2处理有机废液的可行性实验
取一定量已知p-CP含量的有机废液(15℃,下称试样),进行如下实验:

(1)若步骤①测得试样的pH大于7,则步骤③中欲使试样的pH小于7,可加入b(填标号).
a.NaOH溶液        b.稀HCl           c.NaCl溶液        d.水
(2)步骤④有多个反应发生,其中产生氧气的化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑.
(3)实验测得试样中p-CP的含量明显减少.请设计一个对比实验证明试样中p-CP含量的减少与产生氧气的反应无关:取样,加入MnO2和H2O2溶液,测得p-CP含量没有变化(或取样,通入氧气,测得p-CP含量没有变化).
探究活动二:影响Fe2+、H2O2处理有机废液的因素探究
将四份相同的试样,控制不同的实验条件(即调节温度为25℃或40℃、pH为10或3),加入Fe2+和H2O2溶液,分别测定试样中p-CP含量随时间的变化情况,所得数据如下表示.
实验编号温度/℃pH测得p-CP的含量随时间变化的关系图
a2510
b253
c403
d4010
(4)为探究pH对Fe2+、H2O2处理p-CP的反应快慢影响,可比较实验a(填实验编号,下同)和b或c和d.从两组实验对比中得到的结论是pH越小,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快;.
(5)比较实验b和c,可以得到的结论是温度越高,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应速率越快.
(6)实验a和d说明pH=10时,Fe2+、H2O2处理p-CP的反应不发生.
(7)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中反应立即停止下来.根据实验获得的结论,写出一种迅速停止反应的方法:往样品中加入氢氧化钠使溶液的pH等于10(或快速降温).

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