Question

19．取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则：
①生成二氧化碳4.4 g；           
②所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式计算生成氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设生成氯化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
 y          x    4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=11.1g
 y=10g
所以所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%=10.5%．
故答案为：①4.4；
②10.5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．