题目内容
9．请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 |
| 反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； | 产生大量气泡 |
| 反应前的总质量 | m1 | n1 |
| 反应后的总质量 | m2 | n2 |
| 实验结论分析 | m1=m2 | n1＞n2 |
分析 实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；
实验方案二，根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使用气体不会逸出的实验装置．
解答 解：实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，ml=m2；实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O，因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故nl＞n2；在这个实验中，若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．
故答案为：
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 |
| 反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； | 产生大量气泡 |
| 反应前的总质量 | m1 | n1 |
| 反应后的总质量 | m2 | n2 |
| 实验结论分析 | m1=m2 | n1＞n2 |
点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．
练习册系列答案
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19．某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：
①请你判断：表中X是氮气，Y是氧气；
②通过我们自主探究得知，空气中的二氧化碳和水蒸气的含量比人体呼出气体中的含量要多（填“少”或“多”）．
③X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是：人体新陈代谢产生了二氧化碳和水，呼出气体的总体积增加．
| 气体 | 吸入气体 | 呼出气体 |
| X | 78% | 75% |
| Y | 21% | 15% |
| CO2 | 0.03% | 3.68% |
| H2O | 0.02% | 5.44% |
| 其它 | 0.95% | 0.88% |
②通过我们自主探究得知，空气中的二氧化碳和水蒸气的含量比人体呼出气体中的含量要多（填“少”或“多”）．
③X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中体积分数却减少了，其原因是：人体新陈代谢产生了二氧化碳和水，呼出气体的总体积增加．
17．下列实验现象叙述正确的（ ）
| A． | 木炭在空气中燃烧，发出红色火焰，生成大量白烟 | |
| B． | 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 | |
| C． | 硫粉在空气中燃烧火焰，呈微弱的淡蓝色，生成一种刺激性气味的气体 | |
| D． | 蜡烛在空气中燃烧火焰呈黄色，生成水和二氧化碳 |
把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数会变大 | |
| C． | 烧碱曝露在空气中易潮解，且易变质 | |
| D． | 长期露置的消石灰，其成分不会变 |
1．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了如下探究活动：
[讨论与交流]：①NaOH在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）
[查阅资料]：②Na2CO3的水溶液吴碱性．③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
[猜想、假设]：猜想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为Na2CO3
你的猜想是：NaOH和Na2CO3
[实验验证]：针对你的猜想，做出如下探究，试完成实验报告
[实验反思]：①实验室保证NaOH时应密封保存．②在上述实验操作中，加入过量的BaCl2 的任用是将碳酸钠充分反应掉．
[讨论与交流]：①NaOH在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）
[查阅资料]：②Na2CO3的水溶液吴碱性．③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
[猜想、假设]：猜想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为Na2CO3
你的猜想是：NaOH和Na2CO3
[实验验证]：针对你的猜想，做出如下探究，试完成实验报告
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取固体于试管内，加足量水充分溶解，滴加过量BaCl2溶液，反应后过滤再向滤液中滴加无色酚酞． | 产生白色沉淀，溶液变红 | 你的猜想是正确的 |
如图是电解水实验的简易装置图，由实验现象可以确定：
19．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】（1）实验如下：
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】（1）实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． | 实验过程中始终没有气泡产生． | 则证明猜想Ⅰ成立． |
| 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． | 实验过程中产生白色沉淀． | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． |
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是滴加过量的氯化钡溶液．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．