题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 | |
| B． | 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数会变大 | |
| C． | 烧碱曝露在空气中易潮解，且易变质 | |
| D． | 长期露置的消石灰，其成分不会变 |
分析 A．根据浓盐酸的物理性质可判断．
B．根据浓硫酸的吸水性分析．
C．烧碱固体具有吸水性、能与空气中的二氧化碳反应．
D．根据氢氧化钙的性质来分析．
解答 解：A．浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，故正确．
B．因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，溶质质量分数变小，故错误．
C．烧碱固体在空气中易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与空气的成分有关，故正确．
D．消石灰是氢氧化钙的俗称，能吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钙而变质，故错误．
故选AC．
点评 本题难度不大，熟练掌握氢氧化钠、氢氧化钙、消石灰、浓盐酸的性质以及铁生锈的条件等并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
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2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  闻气体气味 | B． |  检查气密性 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  取用块状固体 |
9．请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为生成的气体逸出，因此不能说质量不守恒．
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 |
| 反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； | 产生大量气泡 |
| 反应前的总质量 | m1 | n1 |
| 反应后的总质量 | m2 | n2 |
| 实验结论分析 | m1=m2 | n1＞n2 |
19．下列各组内的溶液，能大量共存的是 （ ）
| A． | HCl、BaCl2、KNO3、AgNO3 | B． | CaCl2、Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4 | ||
| C． | MgCl、KCl、NaNO3、NaOH | D． | BaCl2、KNO3、NaCl、NaOH |
