题目内容
1．某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了如下探究活动：[讨论与交流]：①NaOH在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）
[查阅资料]：②Na2CO3的水溶液吴碱性．③CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
[猜想、假设]：猜想一：固体全部为NaOH；猜想二：固体全部为Na2CO3
你的猜想是：NaOH和Na2CO3
[实验验证]：针对你的猜想，做出如下探究，试完成实验报告
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取固体于试管内，加足量水充分溶解，滴加过量BaCl2溶液，反应后过滤再向滤液中滴加无色酚酞． | 产生白色沉淀，溶液变红 | 你的猜想是正确的 |
分析 根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的水溶液呈碱性进行分析解答即可．
解答 解：[讨论交流]氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：；
[猜想]氢氧化钠变质可能得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故填：NaOH和Na2CO3；
[实验验证]若是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，则加入氯化钡会产生白色沉淀，加入酚酞试液溶液变红，故填：产生白色沉淀，溶液变红；
[]实验反思]氢氧化钠应该密封保存，加入过量的氯化钡是将碳酸钠充分反应掉，故填：密封；将碳酸钠充分反应掉．
点评 本题考查的是氢氧化钠变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为H2SO4；B为BaCl2．（只需写一组）
9．请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二．（下表中“实验结论”选填“=”、“＞”、“＜”符号）
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为生成的气体逸出，因此不能说质量不守恒．
| 实验方案 | 方案一 | 方案二 |
| 反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色； | 产生大量气泡 |
| 反应前的总质量 | m1 | n1 |
| 反应后的总质量 | m2 | n2 |
| 实验结论分析 | m1=m2 | n1＞n2 |
16．几种常见物质的PH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
酸奶（4-5）鸡蛋清（7-8）牙膏（8-9）肥皂水（10-11）
酸奶（4-5）鸡蛋清（7-8）牙膏（8-9）肥皂水（10-11）
| A． | 鸡蛋清 | B． | 酸奶 | C． | 牙膏 | D． | 肥皂水 |
11．张南和小岗同学做了如图所示的实验，所用药品的量及实验现象和结论如下表所示：
若滤液损失忽略不计，假设硫酸铁溶液为中性．请回答下列问题：
（1）写出张南实验中发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）张南实验后所得溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3；Na2SO4；
（3）根据已知条件列出求解小岗实验产生沉淀的质量（x）的比例式$\frac{240}{214}=\frac{12g}{x}$；
（4）每次实验中加入氧化铁的质量（m）为8g；
（5）若将小岗实验后的滤液蒸发掉55.3g水（蒸发过程中没有晶体析出），则得溶液中溶质的质量分数为25%；
（6）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为175g．
| 张南 | 小岗 | |
| 加入氧化铁的质量 | m | m |
| 加入稀硫酸的质量 | 100g | 100g |
| 实验现象和结论 | 溶液为黄色，溶液显酸性 | 溶液为黄色，溶液显酸性 |
| 加入20%的氢氧化钠溶液质量 | 40g | 100g |
| 实验现象和结论 | 溶液为黄色，溶液显中性 | 产生红褐色沉淀，溶液显中性 |
（1）写出张南实验中发生反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）张南实验后所得溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3；Na2SO4；
（3）根据已知条件列出求解小岗实验产生沉淀的质量（x）的比例式$\frac{240}{214}=\frac{12g}{x}$；
（4）每次实验中加入氧化铁的质量（m）为8g；
（5）若将小岗实验后的滤液蒸发掉55.3g水（蒸发过程中没有晶体析出），则得溶液中溶质的质量分数为25%；
（6）若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为175g．