题目内容
13．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．【查阅资料】（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与H2O、CO2反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）CaCl2溶液为中性
【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中，加振荡，直至完全溶解 | 猜想Ⅰ不成立 | |
| ②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量 | 证明有Na2CO3存在 | |
| ③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡． | 证明有NaOH存在 | |
| 综合以上实验现象，说明猜想II是成立的． | ||
（1）实验操作②中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
分析 【实验探究】
过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
【反思评价】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞试液变红色．
解答 解：【实验探究】
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解，如果不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，即猜想I不成立．
故填：不产生气泡．
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，即证明有Na2CO3存在．
故填：产生白色沉淀．
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，即证明有
NaOH存在．
故填：酚酞试液，震荡；酚酞试液变红色．
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的；故填：II；
【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是：除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
故填：除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．
练习册系列答案
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11．酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 大量使用化石燃料会导致温室效应 | |
| B． | 在冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 | |
| C． | 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多 | |
| D． | 水体污染是导致土地荒漠化的主要原因 |
8．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）
（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8mL．
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）
（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液中含有氢氧化钠． |
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）
18．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开探究，请填写下列空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
（三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）．
（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（六）拓展迁移：
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关．请写出铁、铝、铜三种金属材料中被人类利用较晚的金属是Al．
（3）同学们在实验室发现了一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3），推测铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开探究，请填写下列空格．
将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入质量相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
| 操作 |  |  |  | 根据现象得出 金属活动性顺序 |
| 片刻后现象 | 有少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 | Fe＞Al，Fe＞Cu |
| 几分钟后现象 | 有少量气泡 | 有大量气泡 | 无气泡 | Al＞Fe＞Cu |
（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物（或污物）．
（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
| 操 作 |  |  | 根据现象得出 金属活动性顺序 |
| 现 象 | 无明显现象 | 铁丝表面有红色物质析出 | Al＞Fe＞Cu |
（六）拓展迁移：
（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关．请写出铁、铝、铜三种金属材料中被人类利用较晚的金属是Al．
（3）同学们在实验室发现了一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3），推测铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、乙酸 | |
| B． | 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 | |
| C． | 氧化物：高锰酸钾、干冰、冰水 | |
| D． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 |
2．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| B． | 将细铁丝放入氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| C． | 分别点燃一小块纯棉纤维和羊毛纤维，都能产生烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时，在蓝色沉淀产生 |