题目内容

8．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）

（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
实验步骤实验现象实验结论
待测液中含有氢氧化钠．
（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8
烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8mL．
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）

分析 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的碱性减弱，pH减小，当pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（3）为了使氢氧化钠溶液中的氢氧化钠和氯化镁完全反应，氯化镁溶液应该是足量的；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁；
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数时，若不洗涤沉淀，那么沉淀上会附着一些杂质，从而使沉淀的质量增大，会导致计算出的氢氧化钠质量偏大，使所测定氢氧化钠的质量分数偏大．

解答 解：（1）
实验步骤：向待测液中滴加几滴酚酞试液；
实验现象：酚酞试液变红色；
实验结论：待测液中含有氢氧化钠；
（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9.8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；
（3）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应；
滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量．
步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，沉淀中因含有其他杂质而质量偏大，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大．
故答案为：
（1）向待测液中滴加几滴酚酞试液；酚酞试液变红色；
（2）9.8；
（3）使氢氧化钠完全反应；取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量；
氢氧化镁；偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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实验编号实验操作实验现象
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③取实验②滤渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊
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【交流讨论
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【实验探究】
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②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量证明有Na2CO3存在
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【反思评价】
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B．复分解反应一定无单质生成
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