题目内容
11.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应和土地荒漠化是当今人类面临的严重环境问题.下列说法中错误的是( )| A. | 大量使用化石燃料会导致温室效应 | |
| B. | 在冰箱中使用含氟制冷剂,会破坏臭氧层 | |
| C. | 大量使用含硫燃料会导致酸雨的增多 | |
| D. | 水体污染是导致土地荒漠化的主要原因 |
分析 A、化石燃料燃烧的产物有大量的二氧化碳;
B、含氟制冷剂会破坏臭氧层;
C、二氧化硫造成酸雨的主要气体;
D、根据森林的过量砍伐、草场大面积开垦,造成土地沙化进行解答.
解答 解:A、化石燃料燃烧的产物有大量的二氧化碳,二氧化碳是导致温室效应的主要气体,故正确;
B、在冰箱中使用含氟制冷剂,会破坏臭氧层,正确;
C、二氧化硫造成酸雨的主要气体,大量含硫燃料的燃烧会产生二氧化硫,故正确;
D、森林的过量砍伐、草场大面积开垦,造成土地沙化,水体污染不是主要原因,故错误.
故选:D.
点评 本题联系生活考查了环境污染造成的后果方面的知识,警示同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识,保护我们的地球.
练习册系列答案
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16.已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表:
下列说法不正确的是( )
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| A. | 20℃时,把20gKNO3投入100g水中,所得溶液的溶质质量分数为20% | |
| B. | KNO3的溶解度随温度升高而增大 | |
| C. | 30℃时,在100g水中加入45.8g KNO3形成饱和溶液 | |
| D. | 40℃时饱和 KNO3溶液,降温可使它变浓 |
3.下列变化,需要消耗空气中氧气的是( )
| A. | 干冰升华 | B. | 木炭燃烧 | C. | 石灰水变浑浊 | D. | 活性炭净化空气 |
13.实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究.
【查阅资料】(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与H2O、CO2反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性
【猜想】Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III:固体为NaOH
IV:固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】
(1)实验操作②中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定.
【查阅资料】(1)Na2O2的化学性质很活泼,能与H2O、CO2反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性
【猜想】Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
III:固体为NaOH
IV:固体为Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量固体于试管中,加振荡,直至完全溶解 | 猜想Ⅰ不成立 | |
| ②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量 | 证明有Na2CO3存在 | |
| ③取少量②的溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液,震荡. | 证明有NaOH存在 | |
| 综合以上实验现象,说明猜想II是成立的. | ||
(1)实验操作②中反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定.