Question

3．小夏同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能与CO₂发生反应”．
为了确定小夏同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na₂CO₃溶液与CO₂的反应
【实验药品】：Na₂CO₃溶液、饱和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO₃与Ca（OH）₂发生反应：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】
①制取二氧化碳时应选用上述的大理石与浓盐酸（填药品的名称）
②将制取的CO₂通过饱和的NaHCO₃溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体．
③使过量的CO₂通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入CaCl₂试剂（请从以上给出的药品中选择）
a．当试管中有沉淀生成现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂没有发生反应
b．当试管中既有沉淀又有气体生成现象时，Na₂CO₃溶液与CO₂发生了化学反应，其反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
【结论】：通过实验探究，小夏同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 ①根据制取二氧化碳的药品回答；
②用稀盐酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氢气体，饱和的NaHCO₃溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；
③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液．

解答 解：①制取二氧化碳可用药品是大理石与浓盐酸；故填：大理石与浓盐酸；
②浓盐酸易挥发，用浓盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，饱和的NaHCO₃溶液与氯化氢气体可反应，除去氯化氢气体，防止进入Ⅲ与碳酸钠溶液反应，影响实验进行；故填：除去混入的氯化氢气体；
③由题意可知：氢氧化钙与碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能反应生成沉淀，现象相同，无法鉴别，所以选择氯化钙；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，所以可以根据是否生成气体进行区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；故填：CaCl₂；有沉淀生成；既有沉淀又有气体生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【应用】盐酸和氢氧化钠的反应属于复分解反应，故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

点评 本题注重考查了学生分析信息，并结合所学知识分析信息、解决问题的能力，有思维深度．