题目内容

8．实验室有如图所示的实验装置：

（1 ）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯；b．集气瓶；
（2）实验室制取气体时均应先检査装置的气密性；
（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置是B（填装置的字母代号，下同），收集装置是E，其反应化学方程是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能环保”理念的制备方法是①（填序号）．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）实验室制取气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到制取的气体；凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性．
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 二氧化碳能够溶于水，密度比空气大．
（4）根据反应物的价格、反应装置的选用及生成物分析．

解答 解：（1）a是酒精灯，b是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；
（2）实验室制取气体时，为了防止装置漏气，收集不到制取的气体，应先检查装置的气密性．故答为：气密性．
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：B；E；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法．而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反应．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量；故填：①．

点评 本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，掌握装置选取方法等知识，培养学生综合分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
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18．下列溶液，溶质的质量分数最大的是（　　）
A．20%的蔗糖溶液
B．把40g蔗糖全部溶解在210g水中所配成的溶液
C．150g溶液中含有27g蔗糖
D．把xg水加入到xg30%的蔗糖溶液中
19．填写下列空白．
（1）实验室取药品时，如果没有说明用量，一般按最少量取用．即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部．
（2）实验剩余的药品要做到三“不”：①不能用手接触药品②不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味③不能尝任何药品的味道，应放入指定的容器内．
16．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）淡水资源：淡化海水可以用B （填字母代号）；
A．吸附法    B．蒸馏法   C．过滤法   D．电解法
该过程是物理（填“化学变化”或“物理变化”）．
（2）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
3．小夏同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定小夏同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：

【实验操作步骤与现象】
①制取二氧化碳时应选用上述的大理石与浓盐酸（填药品的名称）
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去混入的氯化氢气体．
③使过量的CO2通过装置III，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入CaCl2试剂（请从以上给出的药品中选择）
a．当试管中有沉淀生成现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应
b．当试管中既有沉淀又有气体生成现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【结论】：通过实验探究，小夏同学的猜想是正确的．
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式（写上述已有的两个反应不得分）：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
13．2008北京奥运会火炬设计具有浓烈的中国特色，设计灵感来自中国传统的纸卷轴，用源于汉代的漆红色绘制出祥云图案，高雅华丽、内涵厚重．火炬长72厘米，重985克，燃料为丙烷（C3H8），燃烧的火焰颜色为亮黄色，在强光和日光情况下均可识别和拍摄，燃烧的产物为二氧化碳和水蒸气．火炬外形制作材料为可回收的铝合金环保材料，火炬的下半部喷涂高触感橡胶皮革漆，手感舒适不易滑落，这是首次创造性的在奥运火炬上使用这一材料．根据以上材料回答下列问题：
①在该火炬材料中，属于金属材料的是铝合金．
②请写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式C3H8+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O；
③用丙烷作奥运会火炬燃料的优点是无污染（写一条）．
20．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是G；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是C．
（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是A和C（填序号）．
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．稀释浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数．
17．海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl、MgCl2等物质），被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程．

（1）从海水中获得淡水，常用的方法是蒸馏．
（2）从海水中获得粗盐，可将海水进行蒸发结晶．
（3）试剂A最好选用Ca（OH）2．试剂B选用HCl（填化学式）涉及到的方程式分别为①Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．
18．铝、铜和铁及化合物在生产、生活中广泛使用．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是阻止铁与氧气接触．
（3）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，其组成元素有4种．老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示（部分生成物已略去）．

①紫红色固体C的化学式为Cu；从溶液B中分离出固体C的操作是过滤．
②写出II中反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
③试推测无色气体A为二氧化碳．（填名称）
（4）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中．受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如图．
以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而增大；（填“增大”或“减小”）
明矾晶体析出后剩余的溶液是饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）

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