Question

16．兴趣小组在纯净CuO中通入一定量CO，加热，黑色固体完全变为红色．
查阅资料1：Cu₂O为红色固体，可发生下列反应：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜测】对CO还原CuO形成的红色固体，三位同学提出如下猜想：
甲：红色固体可能是Cu；  乙：红色固体可能是Cu₂O；  丙：红色固体可能是Cu和Cu₂O．
【实验】
（1）取CO还原CuO后的红色固体，加入足量的稀硫酸溶液，若观察到溶液变蓝
（填实验现象），则可否认甲同学提出的猜想．
查阅资料2：加热时，H₂和Cu₂O能反应，产生Cu和H₂O
（2）为确定CO还原CuO形成的红色固体的组成，取35.2g该红色固体样品，进行如下实验：

①实验时，先通一段时间的H₂（填“加热样品”或“通一段时间的H₂”）．
②若在装置C中，观察到无水硫酸铜变蓝（填实验现象），则样品中含Cu₂O．
③通入足量H₂并充分加热后，测得C增加3.6g，则猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，写出CO还原CuO得到该固体样品的化学方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂
【反思】取35.2g该红色固体样品，加入足量的H₂SO₄溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体19.2g，则原固体中Cu的质量为6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为24g．

Answer 1

分析 根据物质的颜色进行猜测，根据氧化亚铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液解答；根据实验装置以及题干提供的数据结合化学方程式进行计算即可．

解答 解：由于氧化亚铜是红色的，故还可以猜测是氧化亚铜，故填：Cu₂O；
（2）由于稀硫酸能与氧化亚铜反应生成硫酸铜，硫酸铜的水溶液是蓝色的，故根据加入硫酸，溶液变蓝可以排除甲的猜想，故填：稀硫酸；溶液变蓝；
①氢气是具有可燃性的气体，不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故需要先通入氢气，故填：；
②氧化亚铜能被氢气还原生成铜和水，观察到C中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明含有氧化亚铜，故填：无水硫酸铜变蓝；
③C增重3.6g，说明生成水3.6g，其中含有的氧元素的质量为：3.6g×$\frac{16}{18}$=3.2g
故氧化亚铜的质量为：3.2g$÷\frac{16}{64×2+16}$=28.8g，而固体的质量一共是35.2g，故还有铜，因此丙同学的猜想是正确的；一氧化碳还原氧化铜生成铜、氧化亚铜和二氧化碳，故填：丙；CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂；
【反思】根据上一题的计算可以看出，35.2g该红色固体样品中氧化亚铜的质量为28.8g，故铜的质量为：35.2g-28.8g=6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为：19.2g$÷\frac{64}{80}$=24g，故填：6.4g；24g．

点评 本题考查的是一氧化碳还原氧化铜的知识以及剩余固体成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．