题目内容

4．金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3：4．则两金属的化合价之比为（　　）
A．2：3B．3：2C．2：1D．1：2

分析 根据金属与酸反应制得的氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量分析解答．

解答 解：设金属的质量为m，AB的化合价分别是x、y；
则有$\frac{\frac{x}{8}×m}{\frac{y}{9}×m}$=$\frac{3}{4}$

$\frac{x}{y}$=$\frac{2}{3}$
故选：A．

点评 此题是对金属与酸反应规律的考查，解题的关键是掌握一个经验公式氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量．

练习册系列答案
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13．分析与推理是化学学习常用的方法．
（1）已知，铁与氯化铁溶液发生如下反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2．如图1所示，将一段生锈的铁丝放入烧瓶中，打开K向烧瓶中加入一定量的稀盐酸后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出，此时烧瓶中含铁元素的物质可能的组合是FeCl2、FeCl3、FeCl2（不一定填满）．
（2）从含有大量硫酸铜的工业废水中提取铜，同时获得氧化铁的工业流程如图2（废水中的其他物质不参与反应，且部分产物未标出）：
①操作1、操作2均为过滤．
②写出物质A、产品F的化学式：AFe；FFe2O3．
写出反应②的化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，随盐酸量的增加先后发生如下两个反应：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，理论上没有（填“有”或“没有”）CO2气体产生．
14．简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）用胶头滴管取液后未清洗又去吸取其他溶液会污染试剂
（2）实验剩余的药品放回原瓶会造成原瓶内的试剂受到污染；
（3）在实验室边操作边吃东西引起中毒和操作失败．
12．生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值．据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用．NiFe2O4在此反应中是（　　）
A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂
19．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；
丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想一定是错误的．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序否（填“能”或“不能”）颠倒；
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）；
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：氧气充足．
9．硬水中含有Ca（HCO3）2等物质，在加热条件下Ca（HCO3）2会分解成CaCO3，写出Ca（HCO3）2分解方程式，水垢成分CaCO3和Mg（OH）2，写出用醋酸除去水垢的化学方程式．
16．兴趣小组在纯净CuO中通入一定量CO，加热，黑色固体完全变为红色．
查阅资料1：Cu2O为红色固体，可发生下列反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【猜测】对CO还原CuO形成的红色固体，三位同学提出如下猜想：
甲：红色固体可能是Cu；  乙：红色固体可能是Cu2O；  丙：红色固体可能是Cu和Cu2O．
【实验】
（1）取CO还原CuO后的红色固体，加入足量的稀硫酸溶液，若观察到溶液变蓝
（填实验现象），则可否认甲同学提出的猜想．
查阅资料2：加热时，H2和Cu2O能反应，产生Cu和H2O
（2）为确定CO还原CuO形成的红色固体的组成，取35.2g该红色固体样品，进行如下实验：

①实验时，先通一段时间的H2（填“加热样品”或“通一段时间的H2”）．
②若在装置C中，观察到无水硫酸铜变蓝（填实验现象），则样品中含Cu2O．
③通入足量H2并充分加热后，测得C增加3.6g，则猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，写出CO还原CuO得到该固体样品的化学方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu2O+CO2
【反思】取35.2g该红色固体样品，加入足量的H2SO4溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体19.2g，则原固体中Cu的质量为6.4g，若将该样品完全氧化，则得到氧化铜的质量为24g．
13．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图甲所示实验：
【实验步骤】
①组装好如图甲仪器，并检查装置的气密性；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B装置的作用是除去水蒸气．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大．（填偏大、偏小、不变）
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为81.5%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图乙实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是A，（填序号）然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序号）然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液  B．稀硫酸   C．硝酸银溶液   D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%（精确到0.1%）．
【实验反思】
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为乙组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是因甲组中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定．
14．如图是在高温高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中分别表示氮原子和氢原子．

请回答下列问题：
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；
（2）结合该图示从微观角度解释由A到C变化的实质是每三个氢原子和一个氮原子结合成一个氨分子．

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