题目内容

6．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．
（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
（2）实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时，烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

分析 （1）根据燃烧的条件进行解答；
（2）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．

解答 解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，实验A中滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，利用铜片的导热性，在中间加热，能够提供均匀的热量，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）实验的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯B中液体换成滴有酚酞石灰水时，一段时间后，盐酸与氢氧化钙反应，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色，方程式为 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
故答案为：（1）着火点．
（2）红；  由红色变成无色； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

点评 此题是一道综合性的实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．

练习册系列答案
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16．实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签如图，请根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）用50mL浓硫酸可以配制溶质的质量分数为10%的稀硫酸的质量为3680g．
（2）用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数：取5g该镁合金（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），加入 到一定量上述所配10%的稀硫酸中，恰好完全反应，过滤、将滤液蒸干、得到硫酸镁固体12g．计算：
①该镁金属中镁的质量分数为48%．
②上述反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到1%）
17．下列实验操作中不正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
酸碱中和反应
C．
蒸发食盐水		D．
称量氢氧化钠固体
14．“归纳与比较”是化学学习的主要方法．关于CO2与CO的不同点，请你按下列4项进行比较：（请写出1点）
（1）构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子；（2）性质：二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水；二氧化碳不能燃烧，一氧化碳能燃烧；；（3）用途：二氧化碳能用于光合作用，灭火等，一氧化碳可用于气体燃料，冶炼金属等；（4）危害：二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳与血液中的血红蛋白结合引起中毒．
1．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．
求（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
11．有关酸碱盐的知识下列说法正确的是（　　）
A．稀硫酸和氧化铁反应的反应类型属于置换反应
B．100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
C．检验自来水中是否含有Cl-时，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果有白色沉淀出现，则证明溶液中有Cl-
D．在农村，人们常取少量化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味的方法来检验是否是氮肥，因为铵盐和碱反应后有二氧化碳气体生成
18．科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
牙膏样品中碳酸钙的定量测定：取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验（图中夹持仪器略去），充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．请依据实验过程回答下列问题：

（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）有人认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
（3）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
15．利用化学知识解释一些现象．
（1）为保证安全，进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火实验．
（2）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
16．某同学欲除去氯化钠钠中的少量氢氧化钠，向装有一定量的氯化钠和氢氧化钠混合物的烧杯中加水溶解后，不断滴加稀盐酸，一段时间后没有观察到任何现象，他不知所措，请你帮助他判断反应情况．
[提出假设]①恰好完全中和；②氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余；③稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余；
[设计方案]（只写操作、现象、结论）
若为假设①，怎样证明假设正确？（用两种试剂）取样，滴加紫色石蕊试液，试液不变红，恰好完全反应；取样，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生，恰好完全反应．
若为假设②，怎样证明假设正确？取样，加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，盐酸过量．
若为假设③，怎样证明假设正确？取样，加入无色酚酞，溶液变红，氢氧化钠反应后有剩余．
[反思与运用]若想一次判断氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和，如何设计实验？在烧杯中加入氯化钠和氢氧化钠混合溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，当溶液刚好变为无色时，表明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应．
[反思与评价]该同学若要得到纯净的氯化钠晶体，应选择假设中的①（选填“①、②或③”）溶液，还要进行的实验操作名称是蒸发．

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