实验室有一瓶浓硫酸.瓶上标签如图.请根据标签上提供的数据解答下列问题．(1)用50mL浓硫酸可以配制溶质的质量分数为10%的稀硫酸的质量为3680g．(2)用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数:取5g该镁合金(所含杂质不与酸反应.也不溶解于水).加入到一定量上述所配10%的稀硫酸中.恰好完全反应.过滤.将滤液蒸干.得到硫酸镁固体12g．计算:①该镁金属中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签如图，请根据标签上提供的数据解答下列问题．
（1）用50mL浓硫酸可以配制溶质的质量分数为10%的稀硫酸的质量为3680g．
（2）用刚配制的该稀硫酸测定某镁合金中镁的质量分数：取5g该镁合金（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），加入到一定量上述所配10%的稀硫酸中，恰好完全反应，过滤、将滤液蒸干、得到硫酸镁固体12g．计算：
①该镁金属中镁的质量分数为48%．
②上述反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（精确到1%）

分析（1）利用稀释前后溶液中溶质质量不变，结合标签，根据浓硫酸的质量及质量分数计算稀释后溶液的质量；
（2）①根据硫酸镁固体中镁元素的质量就是镁合金中镁元素的质量解答；
②根据反应的化学方程式，由硫酸镁的质量可求得生成氢气的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答解：
（1）设可以配制溶质量分数为10%的硫酸质量为x
500mL×1.84g/cm³×40%=x×10%
解之得 x=3680g
故答案为：3680g；
（2）硫酸镁固体中镁元素的质量=12g×$\frac{24}{24+32+16×4}×$100%=2.4g
该镁金属中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{5g}×$100%=48%
（3）设生成氢气的质量为y，消耗硫酸溶液的质量为z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
   98    120  2
   10%z    12g  x
$\frac{120}{12g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
   $\frac{98}{10%z}=\frac{120}{12g}$
z=98g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{12g}{2.4g+98g-0.2g}×$100%≈11.7%
答案：
（1）3680g
（2）①48%
②所得溶液中溶质的质量分数为11.7%

点评本题考查溶液的稀释计算及理由化学反应方程式的计算，较复杂，明确生成物的质量代入计算是解答的关键．

练习册系列答案

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，振荡		猜想③成立

（3）反思评价．有同学提出将CaCl₂溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小明同学认为不正确，其理由是无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．

7．下列各组离子在水中大量共存的是（　　）

H⁺、K⁺、NO₃^-

Na⁺、Fe³⁺、OH^-

K⁺、Ba ²⁺、SO₄^2-

H⁺、CO₃^2-、Cl^-

4．下列有关CO和H₂的说法，正确的是（　　）

	A．	CO密度比空气小，可用向上排空气收集
	B．	H₂是最清洁的燃料，实验室宜用电解水的方法制取
	C．	CO和H₂都具有还原性，都可用于冶炼金属
	D．	CO和H₂都具有可燃性，分别点燃CO和H₂生成产物相同

11．

铜、铁、铝是我们生活中常见的金属．
（1）上述三种金属元素在地壳中的含量由多到少的顺序依次是铝、铁、铜．
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化．
（3）新制备的灰黑色极细铁粉暴露在空气中能点燃迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃．
（4）丽丽同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此她认为铁的金属活动性比铜强，她想通过如图实验来进一步证明．若图中A为金属铁，你认为B可能是硫酸铜溶液（其他合理的铜盐溶液也可）（填一种）溶液．

1．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）

	A．	某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
	B．	加热一定质量的高锰酸钾
	C．	分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
	D．	向一定质量的NaOH溶液中滴加水