Question

1．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和．
求（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）
（3）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数．（结果保留到1%）

Answer 1

分析 根据题干提供的信息结合反应的化学方程式和溶质质量的计算公式进行解答即可．

解答 解；（1）设原氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  73g×10%  y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{73g×10%}$                   x=8g
$\frac{58.5}{y}$=$\frac{36.5}{73g×10%}$                 y=11.7g
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{80g}$×100%=10%
（3）所得饱和溶液的溶质质量分数为
$\frac{11.7g}{73g+80g-108.8g}$×100%=26%
答：（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g；
（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）所得饱和溶液中溶质的质量分数为26%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的化学方程式进行