题目内容

11．有关酸碱盐的知识下列说法正确的是（　　）
A．稀硫酸和氧化铁反应的反应类型属于置换反应
B．100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性
C．检验自来水中是否含有Cl-时，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果有白色沉淀出现，则证明溶液中有Cl-
D．在农村，人们常取少量化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味的方法来检验是否是氮肥，因为铵盐和碱反应后有二氧化碳气体生成

分析 A、稀硫酸和氧化铁反应的反应类型属于复分解反应；
B、根据氢氧化钠与盐酸反应的质量比进行分析；
C、根据氯离子的鉴定方法分析；
D、铵态氮肥与碱反应生成氨气．

解答 解：A、稀硫酸和氧化铁反应的反应类型属于复分解反应，故错误；
B、氢氧化钠与盐酸反应的质量比为40：36.5，不是1：1，故溶液呈酸性，故错误；
C、检验自来水中是否含有Cl-时，先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，如果有白色沉淀出现，则证明溶液中有Cl-，故正确；
D、铵态氮肥与碱反应生成氨气，故错误．
故选C．

点评 本题主要考察酸碱盐的有关知识，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．
某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．
加热一定质量的高锰酸钾
C．
分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸
D．
向一定质量的NaOH溶液中滴加水
2．某校兴趣小组的图象在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的使用过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中错误的是③．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件”主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及水的质量或体积应相同．
（3）组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是在实验中应将实验装置放在37℃的温水里．
（4）有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生反应．
19．如图是小明同学配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）请你指出图示中的两处错误操作：盛氯化钠试剂瓶塞未倒放在桌面上、量筒口未紧靠烧杯口倾倒水．
（2）经测定，小明配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于12%．下列情况会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的有①③（填序号）．
①氯化钠固体中含有少量不溶性杂质    
②称量氯化钠读数时天平指针偏左
③溶解氯化钠前烧杯内存留少量水      
④装瓶时不慎将少量溶液洒在试剂瓶外
（3）如图所示仪器中，如果用于粗盐提纯，还需要添加的玻璃仪器是漏斗．
6．“控制变量”是进行对比实验的重要手段．某同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验，请你参与并回答下列问题．
（1）根据实验Ⅰ的目的，主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的着火点不同．
（2）实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯A中液体是浓氨水时，烧杯B中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯A中液体换成足量浓盐酸，且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是由红色变成无色，此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
16．今年两会警车不开道，会场没鲜花．在两会的带动下，“节俭、环保”的强劲之风吹向全国各地．
（1）我们应该从身边小事做起，下列做法符合此理念的有ABC．（可能有多个正确答案）
A．建议家里换用节能灯，并尽量利用天然光   
C．出门办事，尽量乘坐公共交通工具
B．郊游及远足时自备水壶，少买包装饮料     
D．购物包装，尽量使用一次性塑料袋
（2）让节俭会风从中央“两会”刮到我们天台，请你从能源、资源、环保、节约等角度向天台“两会筹备组”提出一条合理建议：自带水杯，不提供瓶装水．
3．砷化镓是一种光源材料．根据图，下列有关镓的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素B．元素符号是Ga
C．相对原子质量为69.72gD．原子的核电荷数是31
20．根据下图回答问题．

（1）实验室用装置A制取氧气时，所需药品是KMnO4．
（2）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集该气体应选用C或E．
（3）已知甲烷气体难溶于水，密度小于空气，若要收集干燥的甲烷气体，应选用的装置是D．
1．为了探究镁的性质，在锥形瓶（如图）中注入200g质量分数为10%的稀硫酸，在锥形瓶扣紧系一气球，气球内盛有一定量的单质镁碎屑．试根据要求，回答下列问题：
（1）将气球内的单质镁全部倒入锥形瓶中．写出中观察到的一项实验现象：气球膨胀起来；
（2）倒入单质镁，反应结束后，整个装置与之前相比较②（填写下列各项的序号）．
①没有变化  ②有变化，后者质量变小  ③有变化，后者质量变大  ④不能确定
（3）若稀硫酸完全反应，单质镁仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（写出相应计算过程，计算结果精确到0.1g）

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