题目内容

14．今年世界环境日的主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”．某科学探究小组为探究影响大气“温室效应”的因素，进行太阳光照射下N2、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格．
（1）用500mL集气瓶装满一瓶空气．
（2）另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气．
（3）现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，有下列仪器供选用：

①实验室制取二氧化碳药品的名称是稀盐酸和大理石或石灰石；
②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（填仪器序号）ACDE；
③验证二氧化碳气体是否集满的方法是用点燃的木条放在集气瓶口，如熄灭，则已满；
④写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件相同．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图l所示）．打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示．由图2分析，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：二氧化碳＞空气＞氮气＞氧气． 
（5）我们安徽省是最早实行乙醇汽油（是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成）的试点之一，能否从根本上避免温室效应的发生？不能（填“能”或“不能”）；理由是：只要含碳类物质燃烧都会产生二氧化碳．
（6）秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：产生大量的二氧化碳，产生大量的粉尘（至少说出两点）．
（7）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源；大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

分析 （3）实验室通常用稀盐酸和大理石或石灰石制取二氧化碳；
二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大，能够溶于水，能使澄清石灰水变浑浊；
（4）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断；
（5）含有碳元素的物质燃烧能够产生二氧化碳、一氧化碳等物质；
绿色植物光合作用时能够吸收空气中的二氧化碳气体．

解答 解：（3）①实验室制取二氧化碳药品的名称是稀盐酸和大理石或石灰石．
故填：稀盐酸和大理石或石灰石．
②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是：锥形瓶A、集气瓶C、长颈漏斗D和带导管的双孔橡皮塞E．
故填：ACDE．
③验证二氧化碳气体是否集满的方法是：用点燃的木条放在集气瓶口，如熄灭，则已满．
故填：用点燃的木条放在集气瓶口，如熄灭，则已满．
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）由图2分析可知，在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是：二氧化碳＞空气＞氮气＞氧气．
故填：二氧化碳＞空气＞氮气＞氧气．
（5）我们安徽省是最早实行乙醇汽油（是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成）的试点之一，不能从根本上避免温室效应的发生，理由是：
只要含碳类物质燃烧都会产生二氧化碳．
故填：不能；只要含碳类物质燃烧都会产生二氧化碳．
（6）秋收季节，一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧，这种做法的危害主要有：产生大量的二氧化碳，产生大量的粉尘．
故填：产生大量的二氧化碳；产生大量的粉尘．
（7）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源；大量植树造林，禁止乱砍滥伐．
故填：开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源；大量植树造林，禁止乱砍滥伐．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
16．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（　　）
A．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 化合反应B．2HI+Cl2═2HCl+I2置换反应
C．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑  分解反应D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O 复分解反应
5．下列四个图象能正确的反映对应的实验操作的是（　　）
A．
向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加足量的且等质量分数的稀盐酸
C．
向一定质量的氧化铜中通入一氧化碳气体并持续高温
D．
向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
2．配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）
A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿
9．如图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，BCO2，DCaO，FNaOH．
（2）得到F溶液的操作方法为：过滤．
（3）若有气体X生成，则I为氢氧化铁（或Fe（OH）3），B转化为H的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
19．在金属活动性顺序中，活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．张老师在做钠与硫酸铜溶液反应的演示实验时，观察到的现象是：钠块在液面上很快融成一个银白色小球，并四处游动，溶液中出现蓝色絮状沉淀，小球很快停在絮状沉淀集中处燃烧起来，并伴随有轻微的爆炸声，却始终没有发现在钠表面有红色固体析出．对此，同学们展开了如下探究：
[提出问题]为何钠不能置换出硫酸铜溶液里的铜呢？为何会出现蓝色絮状沉淀？
[猜想假设]查阅资料可知，钠可能先与盐溶液中的水发生反应，然后再与硫酸铜发生反应．
[设计实验]
①先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；
②用镊子夹住，放在图中的试管口下（试管已装满水）；
③等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃；
④最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液．
[实验现象]反应过程中，有气泡逸出；试管中的气体点燃时能听到轻微的爆鸣声；滴加酚酞溶液后，溶液呈红色．
[实验结论]金属钠与水反应，生成了氢气和氢氧化钠．
[进一步推论]将实验与老师的演示实验相比较，可推理出钠与硫酸铜反应时确实是由钠与水先反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜产生了蓝色絮状沉淀．
根据以上实验过程，回答下列问题：
（1）请根据张老师的演示实验现象，归纳金属钠的物理性质银白色或熔点低或密度比水小（至少答两点）；
（2）钠粒用刺了小孔的铝箔包好，并用镊子夹住的目的是：便于收集气体；
（3）金属钠与水反应生成的气体应该是氢气，而不可能是甲烷或者-氧化碳，理由是根据质量守恒定律，元素的种类保持不变；
（4）请写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）根据实验结论，有同学认为实验步骤③中有不符合安全要求的操作，你能找出来吗？氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能将手伸入溶液中．
6．下列实验方案设计正确的是（　　）
A．验证石蜡在氧气中燃烧的产物，所需氧气可用排水法收集
B．向NaOH固体中加入稀HCl，验证中和反应放热
C．证明CO2与NaOH溶液反应，只要向反应后的溶液中滴加酚酞试液
D．用FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液可以证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱
3．X、Y、Z三种物质由如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：YMg（OH）2，甲BaCl2，乙AgNO3．
（2）写出X与甲反应的化学方程式：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2．
4．如图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质．试回答下列问题（框图中的反应条件和有些生成物已略去）：

（1）请写出下列物质的化学式：B．CuO，E．CuSO4；
（2）D和E反应所属的基本反应类型是置换反应，请写出C和D反应生成A的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）请写出A的一种用途作燃料．

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