题目内容
2．配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（ ）| A． | 烧杯 | B． | 量筒 | C． | 玻璃棒 | D． | 蒸发皿 |
分析 实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
解答 解：A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
B、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误．
C、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．
D、配制溶液的过程中不需要进行蒸发，不需要使用蒸发皿，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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5．下列物质属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 棉花 | B． | 蛋白质 | C． | 维生素 | D． | 塑料 |
10．下列实验操作符合安全要求的是（ ）
| A． |  闻气体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  铁丝在O2中燃烧 |
下列选项符合如图从属关系的是（ ）
7．某净水丸分内外两层，对饮用水有杀菌消毒作用．使用时直接将它投入适量水中，外层的优氯净（C3O3N3Cl2Na）先与水反应，生成的次氯酸（HClO）具有杀菌消毒作用，几分钟后内层的亚硫酸钠（Na2SO3）会将水中的余氯（HClO等）除去．下列关于该净水丸的叙述不正确的是（ ）
| A． | 优氯净由5种元素组成 | |
| B． | Na2SO3中S元素的化合价为+4 | |
| C． | 经过净水丸处理过的水为纯净物 | |
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有一化学工厂排放的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，化学兴趣小组为探究废水中碳酸钠的含量，提取50g废水样品于锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量如图，请计算．
12．
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烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | ab段反应产生蓝色沉淀 | B． | bc段溶液增加70.2g | ||
| C． | c点对应的溶质质量分数为4.9% | D． | d点溶液显碱性 |