题目内容

20．如图为实验室常用的实验装置
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液反应制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，应选用的发生装置是A；
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；                                                      
  氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳能够溶于水．

解答 解：（1）①是长颈漏斗，②是集气瓶．
故填：长颈漏斗；集气瓶．
（2）常温下，用过氧化氢溶液反应制取氧气，应选用的发生装置是B；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；
反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
故填：B；D或E；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
利用碳酸氢钠制取二氧化碳需要加热，应该用A装置作为发生装置．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；
因为有多少体积的二氧化碳进入盛有水和植物油的试剂瓶中时，就会有多少体积的水排出试剂瓶进入量筒中，因此植物油上方原有的空气对测量结果无明显影响．
故填：防止二氧化碳溶于水；没有．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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10．氢氧化铷是一种可溶性碱，其化学式RbOH，则下列叙述中不正确的是（　　）
A．RbOH溶液能与CO2反应
B．RbOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为RbSO4
C．RbOH溶液能使酚酞溶液变红
D．RbOH在水中能电离出Rb+、OH-
11．2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？
【查阅资料】
I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO2、H2S；    猜想2：有CO、CO2、CH4；    猜想3：有CO、H2S、CH4；    
猜想4：有CO2、H2S、CH4；  猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．
【实验方案】小组同学共同设计了如图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．
【问题讨论】
（1）如果A装置没有明显变化，则猜想2成立；如果B装置没有明显变化，则猜想3成立．
（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是吸收CO2；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡．
（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个干燥装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现水雾，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有
CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有浓H2SO4、NaOH溶液的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．
8．不锈钢材料中含有金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．某学习小组对三种金属Cr、A1、Cu的金属活动性顺序进行探究．
【提出猜想】结合所学知识，猜想三种金属的金属活动性由强到弱的关系：
猜想一：Al、Cr、Cu
猜想二：Cr、Al、Cu
猜想三：Al＞Cu＞Cr
【实验一】分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，然后将用砂纸打磨过的铬、铝、铜金属片分别放入三支试管中，观察现象．
【实验现象】
金属CrAlCu
与稀硫酸反应现象铬片表面产生气泡较缓慢，溶液这蓝色反应较剧烈，铝片表面上生气泡较快无明显现象
写出Al与稀硫酸反应的化学方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
【实验结论】猜想一成立．
【查阅资料】铬与稀硫酸反应生痴蓝色溶液为硫酸亚铬（CrSO4 ）溶液，该反应的化学方程式为：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑
【实验二】取两支试管，分别向其中加入等量的CrSO4溶液，然后将用砂纸打磨过的铝、铜金属片分别放入两支试管中，观察到Al可以与CrSO4溶液反应置换出金属Cr，而Cu不与CrSO4溶液反应．
【实验小结】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有两种，分别是：①金属是否与酸反应及反应的剧烈程度；②一种金属与另一种金属的化合物的溶液能否发生置换反应．
15．气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验，结合如图1实验装置图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是铁架台；仪器b的名称是集气瓶．
（2）在初中可同时用来制取O2、CO2和H2的发生装置是B（填字母）．
（3）制取O2时的收集装置为D或E（填字母）．
（4）写出实验室用KClO3制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．用文字说明其原因KMnO4受热分解生成二氧化锰，生成的二氧化锰做了氯酸钾的催化剂．
（6）实验室常用碳酸钙固体与稀盐酸反应来制取CO2，已知：CO2是一种没有颜色没有气味的有气体，易溶于水，密度比空气大，常温下在空气中不反应．
①制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②制取CO2的收集装置为D（填字母）．
③对CO2的收集装置作了改进（见图2），请你把集气瓶内的导管补充完整（图中“→”表示气体流向）．
5．如图是某化学反应的微观示意图．“”表示碳原子，“”表示氧原子．

（1）表示混合物的是C （填图的编号）；
（2）反应前的原子数等于（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的原子数，
反应前的分子数大于（填“大于”，“等于”或“小于”）反应后的分子数；
（3）上述反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
9．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期敞口放置的浓硫酸质量增加B．长期放置在空气中的NaOH质量增加
C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加
10．学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．
（1）铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的导电性．
（2）衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是油污易溶于汽油．
（3）铝制品抗腐蚀性好的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜．
（4）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是分子之间有间隙．

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