对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一.已知过氧乙酸(C2H4O3)是一种酸.有较强的腐蚀性.保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器( )A．塑料容器B．玻璃容器C．铁制容器D．陶瓷容器题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（　　）

A．

塑料容器

B．

玻璃容器

C．

铁制容器

D．

陶瓷容器

分析根据过氧乙酸的性质，选取配制该物质溶液时所不宜使用的容器．

解答解：由于过氧乙酸是一种酸，能与活泼金属发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁等活泼金属为材料制成的容器；故选C．

点评掌握常见的酸的性质是正确解答本题的关键．

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12．下列物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）

	A．	烧碱、Na₂CO₃、碱		B．	消石灰、CaCO₃、盐
	C．	生石灰、CaO、氧化物		D．	碳酸氢铵、NH₄HCO₃、酸

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子
	B．	原子的相对质量就是一个原子的质量
	C．	具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素
	D．	地壳中含量最多的金属元素是铁

10．欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品中的（　　）

蒸馏水、烧杯

蒸馏水、玻璃棒

澄清石灰水、烧杯

17．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）甲同学从图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】
同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条放入试管内．
【拓展延伸】
实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是；加入高锰酸钾产生氧气速度加快，是因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用，而高锰酸钾的质量和化学性质改变，不是反应的催化剂．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

7．6月5日是“世界环境日”，今年的主题是“水-20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视，请完成下列问题：
（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：在该方案中，稀盐酸的作用是除去滤渣中的铁；
污水$→_{①}^{过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{稀盐酸，过滤}$Cu
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物．写出一个易溶于水的碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升．某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克，则该河水的生化需氧量是多少？（要求列式计算）

14．一小块生铁样品质量为6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g．（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数，原子量：Fe 56 H 1 Cl 35.5 ）：（1）实验产生氢气的质量是0.2 g．
（2）生铁样品中铁的质量分数．

11．下列图示的实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

闻气体的气味

测定溶液的PH

12．纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广．工业上通常用氨碱法来生产．小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证．请你帮助她将下列实验报告填写完整．

猜想	实验操作	实验现象	结论（或化学方程式）
猜想一：Na₂CO₃溶液显碱性	取少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡	1溶液变红色	溶液显碱性
猜想二：能与酸反应	取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸	有大量气泡产生	化学方程式 2Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
猜想三：能与Ca（OH）₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	化学方程式 3Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓
猜想四：能与BaCl₂反应	向盛有少量Na₂CO₃溶液于试管中，滴加BaCl₂	产生白色沉淀	Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl 反应的基本类型为4复分解反应