Question

14．一小块生铁样品质量为6.0g，放入烧杯中，向其中滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g．（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数，原子量：Fe 56  H 1  Cl 35.5   ）：（1）实验产生氢气的质量是0.2 g．
（2）生铁样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析 （1）因该反应中只有氢气是气体，根据质量守恒及反应前后的混合物的总质量来计算氢气的质量；
（2）将氢气的质量代入铁与盐酸反应的化学反应方程式即可计算铁的质量，再计算样品中铁的质量分数．

解答 解：（1）因铁与稀盐酸反应中只有氢气是气体，反应前的总质量为6.0g+54.0g=60.0g，
反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，
则氢气的质量为60.0g-59.8g=0.2g，
故答案为：0.2；
（2）设样品中铁的质量为x，则
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56                      2
  x                       0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得x=5.6g，
则样品中铁的质量分数为$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%，
答案：
（1）0.2；
（2）样品中铁的质量分数为93.3%．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒来计算氢气的质量是解答的关键，然后将氢气的质量代入化学反应方程式计算即可．