题目内容

7．6月5日是“世界环境日”，今年的主题是“水-20亿人在渴望它”，选择这个主题的原因之一是为了引起人们对水体污染的高度重视，请完成下列问题：
（1）某化工厂排出的污水中含有大量的FeSO4、CuSO4．为了防止水中金属铜离子对人体造成危害，并从中回收铜，同学们设计了如下的方案：在该方案中，稀盐酸的作用是除去滤渣中的铁；
污水$→_{①}^{过量铁粉，过滤}$滤渣$→_{②}^{稀盐酸，过滤}$Cu
（2）天然水体具有一定的自净能力，水中的一些无机物如碳酸盐可净化盐酸等酸性污染物．写出一个易溶于水的碳酸盐跟盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）污水中的一类有机物在分解时要消耗大量的氧气，在水中发生的反应可简单表示为：C6H10O5+6O2→6CO2+5H2O．1升水中所含的有机物分解为无机物所需要的氧气量，称为该水体的生化需氧量，单位为毫克/升．某地区一条被污染的河流，经检测每升河水中含有这类有机物8.1毫克，则该河水的生化需氧量是多少？（要求列式计算）

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，稀盐酸的作用是：除去滤渣中的铁；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；有关化学方程式的计算要准确．

解答 解：（1）稀盐酸的作用是：除去滤渣中的铁，故答案为：除去滤渣中的铁；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）解：设8.1mgC6H10O5完全反应需氧气的质量为x
C6Hl0O5+6O2→6CO2+5H2O
 162        192
8.1mg       x  
$\frac{162}{8.1mg}=\frac{192}{x}$
x=9.6mg  所以该河水的生化需氧量为9.6mg/L  答：该河水的生化需氧量为9.6mg/L；
故答案为：
（1）除去滤渣中的铁；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）9.6mg/L；

点评 本考点考查了根据物质的除杂、化学方程式的书写和计算等，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，有关化学式的相对分子质量计算要正确，本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案
相关题目
17．如表四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方         案
A鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质加入适量的CaCl2溶液，反应后过滤
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
  D区别NaOH和NH4NO3固体分别加入水中溶解，用手触摸烧杯外壁
A．AB．BC．CD．D
18．某气体易溶于水，比空气密度小，在实验室里用两种固体药品混合加热制取这种气体．若用这种气体与氧气或二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．收集该气体的方法与收集氧气相同
B．可采用与氯酸钾分解制氧气相同的实验装置来制取该气体
C．收集该气体的方法与收集二氧化碳相同
D．可采用与实验室制二氧化碳相同的实验装置来制取该气体
15．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗．
（2）采用加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从c端进（选“b”或“c”）．
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是可以控制反应的发生和停止．发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
2．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防呼吸道传染病的措施之一，已知过氧乙酸（C2H4O3）是一种酸，有较强的腐蚀性，保存和配制过氧乙酸不宜使用下列哪种材料制成的容器（　　）
A．塑料容器B．玻璃容器C．铁制容器D．陶瓷容器
12．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种氮肥．为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究．
【友情提示】：碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质；
【实验探究】：并完成以下各题
探究过程K2CO3（NH4）2SO4结论及化学方程式
①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况得到澄清溶液；
温度无明显变化		得到澄清溶液；
温度明显降低		都易溶于水；
硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量．
②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性
变蓝		变红碳酸钾溶液显碱性
硫酸铵溶液显酸性
③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象
产生大量气泡		无明显现象写出相关反应的化学方程式：
2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
④、再取①中溶液分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象产生
白色沉淀
产生白色沉淀

有刺激性气味的气体生成		（NH4）2SO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓
+2H2O+2NH3↑
【交流共】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用；
②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能“或“否”）否
【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是：C．
A、水      B、稀盐酸      C、氯化钡溶液      D、无色酚酞试液．
19．如图是同学们在化学实验中接触过的几种实验仪器，其构件中使用到了有机合成材料的是（　　）
A．B．C．D．
16．实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液．化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们．请回答有关问题：
（1）他向甲、乙两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到甲溶液中产生无色气体．则甲是稀盐酸（填名称），发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）他还用了下列物质来区别甲、乙两溶液，这种物质可能是②③④（填序号，可多选）
①酚酞试液   ②CuO    ③紫色石蕊试液    ④锌粒．
17．杭州市某郊区一条脏臭的小河，水体存在富营养化污染情况．如图水质监测站在2013年8月对此水体的一天DO（溶解氧）的实测数据，回答：（已知C-12  H-1  O-16）
（1）据图用文字描述此水域DO在这一天内随水温变化情况．
（2）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的D0饱和值的75%～80%；但在午后，D0（溶解氧）出现过饱和（指溶液中溶质的浓度己超过该温度、压力下溶质的溶解度而不析出现象），如在15时，DO饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因：水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧量增加．
材料：下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
水温/℃25262729313234
DO饱和值/mg•L-18.158.007.857.657.437.307.20
（3）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程（C6H10O5+6O2$\frac{\underline{\;活细胞\;}}{\;}$6CO2+5H20）中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标．当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g/L，通过计算回答，该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）？结论及理由是：不适合鱼类生存；因为25℃饱和DO值为8.15mgL-1，小于BOD的11.85mg．L-1，会造成鱼类缺氧．
（4）目前杭州市由于执行了严格的污水排放制度重建了水道体系和用专门船只向河流输送某中气体等措施，河流水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指C．
A．氢气    B．氯气    C．氧气    D．二氧化氮．

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