题目内容

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁条在氧气中点燃：
 
；其基本反应类型是：
 
．
（2）高温煅烧石灰石：
 
；其基本反应类型是：
 
．
（3）CO跟CuO在加热的条件下反应：
 
；该反应中气体的CO与CuO分子个数之比为：
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,反应类型的判定
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：解：（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式应为2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）CO跟CuO在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；该反应中气体的CO与CuO分子个数之比为1：1．
故答案为：（1）2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO；化合反应；
（2）CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑；分解反应；
（3）CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2；1：1．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参与探究并完成相关的问题：小王根据图1的操作进行实验：
（1）A的现象是
 
；
（2）B中随着稀盐酸的滴加，图2能正确表示这个变化过程的是
 
（填字母序号）；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，此时溶液呈中性．
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应．小干认为小张的实验设计思路不合理，理由是
 
．
碳酸钠、碳酸氢钠的某些化学性质（写化学方程式）：
  碳酸钠 碳酸氢钠
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=
 
 NaHCO3+HCl=
 
注意：不宜用上述反应制CO2的原因是
 

胃溃疡不宜选择NaHCO3缓解胃酸过多的原因是
 
与石灰水反应 Na2CO3+Ca（OH）2=
 
 /
碳酸钠（Na2CO3）广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，根据所学知识回答：
（1）碳酸钠溶液里含有的离子是
 
（填符号）
（2）碳酸钠溶液能使酚酞溶液显红色，则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用浓盐酸和碳酸钠溶液来制灭火器，工作原理是
 
（填化学方程式），灭火的原理是
 
．
（4）用碳酸钠和熟石灰可制烧碱，化学方程式为
 
．
金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为
 
．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的
1
4
，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
 
共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式
 
．
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是
 
．
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是
 
．
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是
 
．
钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为
 
．
（2）氧化钙能与水反应，此反应可用于
 
（填字母序号）．
A．吸收水分   B．制熟石灰    C．加热食物
（3）能用于改良酸性土壤的含钙化合物化学式为
 
，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为
 
．
（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：
 
．
（5）自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】形成溶洞，碳酸氢钙是由
 
种元素组成的，其中质量分数最小的元素是
 
，0.1mol碳酸氢钙中含有
 
克氧元素．
甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D1、D2；反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2．试回答下列有关问题：
（1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=
 
；Cu%（乙）=
 
；
（2）装置C在本实验中所起的作用是
 
，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？
 
；原因是：
 
；
（3）装置F在本实验中所起的作用是
 
；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？
 
；原因是：
 
；
（4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？
 
；
（5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？
 
．
同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：
实验编号 KClO3/g 氧化物 产生气体的体积（mL） 耗时（s）
1 0.6 / 9.8 480
2 0.6 0.2g二氧化锰 67 36.5
3 0.6 0.2g氧化铁 67 89.5

①写出氧化铁的化学式
 
．
②写出实验2反应的化学方程式
 
．
③以上实验测量氧气体积，所需的量筒规格为
 
．Ⅰ.10mLⅡ.50mLⅢ.100mL
④为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
Ⅰ在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g．
Ⅱ将过量的CO通入滤出的固体，按如图进行实验：仪器a的名称
 
．
甲同学的实验报告如下：
装置 现象 结论
A 红色固体全部变黑 生成了铁
B 石灰水变浑浊 产生
 
乙同学提出氧化亚铁、四氧化三铁也是黑色固体，上述实验产生的固体不一定是单质铁，于是进行了如下实验：
将黑色固体研磨后，取少量，加入足量的
 
（填化学式）溶液，观察到黑色固体全部消失转化为红色固体，由此确认了黑色固体是
 
．
以上实验证明氧化铁能作为氯酸钾受热分解的催化剂．两种氧化物相比，
 
的催化效果好．
（1）请用化学符号表示：
①2个氮原子
 
；②3个氧分子
 
；③钙离子
 
．④五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
 
；
（2）从分子的角度解释下列现象：①物体的热胀冷缩
 
；②花香四溢
 
．

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