Question

2．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是FeSO₄，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸．

Answer 1

分析 ①欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：甲中为锌和硫酸反应，乙中锌和硫酸铜反应，则可推测化学方程式和反应现象；
②根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则可推测烧杯乙中的物质和Zn、Cu、Ag、R的活动性强弱；
③根据活泼金属与酸反应生成氢气解答．

解答 解：欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），则由图可知：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为Fe和硫酸反应，乙中Fe和硫酸铜反应，则可推测其现象为铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是FeSO₄，说明R的活泼性小于铁，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸
故答案为：
①铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色；
②FeSO₄； Fe＞R＞Cu＞Ag；
③硫酸．

点评 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应