题目内容

6．纯碱的主要成分是Na2CO3．下列关于Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
A．由原子直接构成
B．钠元素的化合价为+1价
C．碳、氧元素的质量比是1：3
D．钠元素的质量分数是$\frac{23}{23×2+12+16×3}$×100%

分析 A．根据物质的结构来分析；
B．根据化合物中元素的化合价代数和为零来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．

解答 解：A．碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，故错误；
B．碳酸钠中，碳酸根显-2价，所以钠元素显+1价，故正确；
C．Na2CO3中，碳、氧元素的质量比是12：（16×3）=1：4，故错误；
D．Na2CO3中，钠元素的质量分数为：$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}×100%$，故错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的组成、结构以及根据化学式的计算，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对混合气体的成分进行了实验探究．
【提出猜想】
1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水将由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为NaOH溶液，其作用是：吸收混合气体中的二氧化碳；装置D中的药品为浓硫酸，其作用是：干燥气体防止对检验H2产生干扰
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】综合以上现象，猜想2正确．
【实验反思】经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完
成探究．其中干燥管中碱石灰的作用为：除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳．
为能得到与上述实验相同的结论，本实验要有两次使用烧杯的实验操作，第一次是使用干燥的烧杯，能观察到
的现象是有水珠，第二次使用烧杯需要经过怎样的处理才能进行有效实验？迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
2．某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：

①如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生铁表面出现红色固体、溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
②反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所示，若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是FeSO4，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为Fe＞R＞Cu＞Ag．
③根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是硫酸．
14．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

请你回答下列问题：
（1）其中不能达到实验目的是AB（填字母）；
（2）D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
（3）已知氯化钙溶液呈中性，则该溶液中除水、酚酞外还一定含有的溶质是NaCl、CaCl2；

（4）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验BD（填字母）．
A．pH试纸    B．硝酸银溶液   C．紫色石蕊试液   D．铜    E．足量氢氧化钠溶液．
1．在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn具体配平步骤如下：
①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．
□$\stackrel{0}{Al}$+□$\stackrel{+4}{M{nO}_{2}}$═□$\stackrel{+3}{A{l}_{2}{O}_{3}}$+□$\stackrel{0}{Mn}$
②“列变化”：列出改变的价态数．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3价   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$  降低4价
③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．
4Al+3MnO2═□Al2O3+□Mn
④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．
4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn
根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1）HNO3中N元素的化合价为+5价，NO2中N元素的化合价为+4价．
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
□C+□HNO3（浓）═□CO2↑+□NO2↑+□H2O．
11．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，实验室常用C制取B，变化A+D→B+E的现象是固体的颜色由黑变红．请回答下列问题：
（1）F的俗称：熟石灰．
（2）B转化成A的基本反应类型是：化合反应，该反应过程中能吸收（填“放出”或“吸收”）热量．
（3）写出反应A+D→B+E的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）写出C制取B的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．回答下列问题：

（1）元素周期表中不同元素最本质的区别是质子数不同；
（2）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是B．
A、氟属于金属元素   B、氟的原子序数是9    C、氟的相对原子质量是19.00g
（3）根据氟原子结构示意图，氟原子在化学反应中易得到（选填“得到”或“失去”）电子．
15．现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质总的一种或多种．先按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

（1）气体B的化学式是NH3；
（2）步骤④发生反应的化学方程式Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是①NH4NO3、K2SO4、Cu（NO3）2；不能确定是否含有的物质是②NaCl；如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验，请简要说出继续实验的操作步骤和现象③取少量滤液F于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成．
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检验溶液酸碱性		B．
溶解固体		C．
倾倒液体		D．
熄灭酒精灯

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网