题目内容
12．甲同学向一定量的AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Mg和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经过检验发现滤液中含有二价铁离子．（1）滤渣中一定含有：银；一定没有：镁和铝；可能含有：铁．为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是：稀盐酸或稀硫酸．
（2）滤液中一定含有的金属阳离子（写符号）：Mg2+、Al3+、Fe2+．
（3）经查阅资料发现：铝可以和氢氧化钠溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比为1：1．
分析 镁比铝活泼，铝比铁活泼，铁比银活泼；
铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气；
根据反应的化学方程式和反应物、生成物之间的质量关系可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）滤渣中一定含有反应生成的银，发现滤液中含有二价铁离子，说明镁和铝已经完全反应，因此一定没有镁和铝，可能含有过量的铁；
为了进一步证明可能含有的物质是否存在，实验中需向滤渣中加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气．
故填：银；镁和铝；铁；稀盐酸或稀硫酸．
（2）滤液中一定含有的金属阳离子有Mg2+、Al3+、Fe2+．
故填：Mg2+、Al3+、Fe2+．
（3）由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑和2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果质量相同的铝分别与足量的氢氧化钠溶液，稀硫酸溶液充分反应后．产生气体的质量之比是1：1．
故填：1：1．
点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成SO2；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6（选填“7”或“5.6”）的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成
CaSO4，化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
（3）兴趣小组的同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】猜想1：只有K2SO3 猜想2：只有K2SO4
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
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| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | / |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 产生气泡，品红溶液褪色．证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中，加入足量氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有 K2SO4，则猜想3成立 |
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17．
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