Question

16．某化学小组用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）固体乙一定不含的金属是铝和锌（填“铝”、“银”、“铜”、“锌”）．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（写化学式）．
（3）铜粉和硝酸银溶液反应的现象是红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，所属基本反应类型是置换反应．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析据此分析判断有关的问题．

解答 解：（1）在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完时铜与硝酸银反应产生硝酸铜和银，而铝的活动性最强，所以不能发生反应，所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌和没有参加反应的硝酸铝；又因为溶液甲呈蓝色，说明锌已完全参加了反应，固体乙一定不含的金属是铝和锌，溶液中含有的溶质是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含溶质是：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的现象是红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，反应的方程式是Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag，属于置换反应
故答为：（1）铝和锌；（2）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；（3）红色的铜粉消失溶液变成蓝色且有银白色金属生成，置换反应．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．