Question

20．我省沿海城市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我省经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．实验室按如图1所示流程进行粗盐的初步提纯：
其中操作1的名称是过滤；在操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（填仪表名称）．在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子，若要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）从海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2所示：
反应1的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；物质X的名称是稀盐酸．
（4）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．已知：20℃时，S（NaCl）=36.0kg，现要将20℃时溶质的质量分数 为6.5%的NaCl不饱和溶液36.0kg转变为同温度下的饱和溶液，应至少加入NaCl固体9.8kg（计算结果精确到0.1kg）

Answer 1

分析 （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答；
（2）通常用肥皂水来检验硬水和软水；
（3）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料；
（4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可；根据溶解度来分析．

解答 解：解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸；
（4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
设需要加入氯化钠的质量为x，则
$\frac{36.0kg×6.5%+x}{x+36.0kg}=\frac{36.0g}{36.0g+100g}$
x=9.8kg
故答案为：（1）过滤；漏斗；较多量固体；（2）肥皂水；（3）MgCl₂+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl₂；稀盐酸；（4）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；9.8．

点评 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．