题目内容

10．某收藏爱好者收藏了一件清末的铝制佛像，而该佛像至今仍保存十分完好，该佛像不易锈蚀的原因是（　　）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易氧化
C．铝的氧化物易发生还原反应
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

分析 根据铝易与氧气生成氧化物薄膜，这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，防止铝的进一步生锈进行分析．

解答 解：在金属的活动性顺序表中，铝排在比较靠前的位置，也就是说铝的金属性比较强．铝和氧气可以反应生成氧化铝（氧化物薄膜），这层薄膜可以阻碍反应的进一步进行，防止铝的进一步生锈．
故选：D．

点评 本题需要掌握金属的活动性顺序表，注意：铝的氧化物薄膜防止铝的进一步生锈．

练习册系列答案
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20．煤和石油是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．如图1是煤化工产业链的一部分．

试用所学知识，解决下列问题：
（1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是柴油不完全燃烧生成了炭黑所致．
（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤的干馏属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和催化剂存在下与水作用生成液态燃料的过程．
（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为Al（OH）3．
（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下所示：
FeS2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反应的化学方程式为2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如下图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ{n（O2）/n（NH3）}=1.25，实际生产要将γ值维护在1.7-2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，γ值为2.2时NH3氧化率已近100%．．

温馨提示：n（O2）是可以认为是表示氧气分子堆积数目的一种物理量．n（O2）数目越大，说明氧分子堆积数目越大．
1．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．固体烧碱要密封存放
B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀
D．铝制品耐腐蚀的原因是铝在空气中表面形成致密的氧化膜
18．氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．都属于置换反应B．都有紫红色物质（铜）生成
C．反应时都需要加热D．反应中三者都作还原剂
5．下列实验室里区分水与食盐水的方法中，不可取的是（　　）
A．分别放入蒸发皿中加热B．分别滴加AgNO3溶液
C．用嘴尝味道D．用密度计测密度
15．如图是一瓶刚开启的饮料，其成分中属于有机物的是（　　）
A．只有②B．只有④C．②④D．②③④
2．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖．在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力．碘（I2）属于 （　　）
A．非金属单质B．混合物C．化合物D．金属单质
19．硝酸铜溶液与一定质量的镁锌合金充分反应后，下列现象说明滤渣中一定有镁的是（　　）
A．烧杯中溶液质量不变B．烧杯中溶液质量增大
C．烧杯中溶液颜色变浅D．烧杯中溶液颜色不变
6．如图是初中化学实验室中的常见仪器图片，请回答下列问题
（1）利用A和D装置可以组合一套加热高锰酸钾制取氧气的装置，请你写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用C做制取气体的发生装置和B相比，主要优点是可控制反应速率（填一条即可）．
（3）用E装置收集氧气，气体需要从a（填a或b）端进入．
（4）用F、G装置可以定量收集气体，若收集CO2，则需在水面上方放一层植物油，原因是防止二氧化碳溶于水，与水反应，G装置的作用为量水的体积，即得出收集的气体的体积．

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