题目内容

8．ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2NaCl+ClO2
B．x是化合物，y单质
C．z、w都是氧化物
D．该反应属于置换反应

分析 根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．

解答 解：由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，由此可知：
A、反应的化学方程式未配平，错误；
B、由以上分析可知X是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，Y是Cl2，属于单质，正确；
C、Z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，错误；
D、由上述分析可知，反应物是两种物质，不属于分解反应，错误．
故选B．

点评 根据构成物质的分子的微观模型图，可判断分子的构成，由分子的构成可确定物质的组成及物质的化学式．再写出反应的方程式，由方程式即可进行有关的分析和判断．

练习册系列答案
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18．两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（　　）
A．水B．紫色石蕊试液C．氯化钠固体D．澄清石灰水
19．请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）浓硫酸．
（2）化石燃料燃烧会导致酸雨的主要气体污染物是（写化学式）SO2．
（3）将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察到的现象为铁锈溶解、生成黄色溶液，然后观察到有气泡冒出．
16．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求．如图分别为两种补钙剂说明书的一部分．

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免A（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症      B．贫血症       C．甲状腺肿大
（2）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为700mg；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几4片？
3．某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．请你参与．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应．反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲的实验继续探究．
【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？
【作出猜想】猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaCl2和Ca（OH）2；猜想三，有CaCl2和HCl．
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．
方案编号方案1方案2方案3
实验操作（分别取少量甲实验后的溶液于试管中）镊子pH试纸
AgNO3溶液		Na2CO3溶液
实验现象对比标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2
【实验结论】丙认为猜想三正确．
【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl-，并不能说明溶液中一定有CaCl2．
大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成．实验中观察到的现象涉及的反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl（任意写一个）．
13．小明同学按如下步骤对金属X、Y、Z进行探究：（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质，而Y没有；（2）取大小相同的X、Z颗粒，分别接入到溶质质量分数相等的稀硫酸中，发现X表面产生气泡的速率比Z快．则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（　　）
A．X＞Z＞YB．Z＞Y＞XC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y
20．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率（或使反应充分）．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4或Na2SO4或AgNO3等溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．
17．图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，它们有如图所示的关系，（图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→“表示物质间存在一步反应转化关系，部分反应物和生成物已略去）    
（1）若甲为氧化物，则甲的化学式为CO2
（2）若甲为最常见的金属单质，写出丙→甲的化学方程式Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2，
（3）写出甲与乙反应的微观本质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子．
（4）若甲、乙、丙是常见的酸、碱、盐，那么丙是盐，（填甲、乙或丙），并说明理由酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．
18．在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（　　）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D．反应前后所有元素的化合价均无变化

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