Question

17．图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，它们有如图所示的关系，（图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→“表示物质间存在一步反应转化关系，部分反应物和生成物已略去）    
（1）若甲为氧化物，则甲的化学式为CO₂
（2）若甲为最常见的金属单质，写出丙→甲的化学方程式Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂，
（3）写出甲与乙反应的微观本质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子．
（4）若甲、乙、丙是常见的酸、碱、盐，那么丙是盐，（填甲、乙或丙），并说明理由酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．

Answer 1

分析 根据甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，若甲为氧化物，依据转化关系可知，甲是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钙，甲为最常见的金属单质，所以甲是铁，丙是氯化亚铁，乙是盐酸，依据置换反应中化合价的变化分析反应实质，依据酸、碱、盐之间的反应进行分析．

解答 解：甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的物质，
（1）若甲为氧化物，依据转化关系可知，甲是二氧化碳，乙是氢氧化钙，丙是碳酸钙，二氧化碳会与氢氧化钙反应，二氧化碳和碳酸钙可以相互转化，氢氧化钙会转化成二氧化碳，所以甲是CO₂；
（2）若甲为最常见的金属单质，所以甲是铁，丙是氯化亚铁，乙是盐酸，铁和氯化亚铁可以相互转化，盐酸会与铁反应，盐酸会转化成氯化亚铁，所以丙→甲的反应是锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，化学方程式为：Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂；
（3）置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的实质是得失电子引起的化合价升降，所以铁与盐酸反应的微观本质是铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子；
（4）若甲、乙、丙是常见的酸、碱、盐，那么丙是盐，理由是：酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．
故答案为：（1）CO₂；
（2）Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂，
（3）铁原子失去电子变成亚铁离子，氢离子得到电子变成氢原子，氢原子结合成氢分子；
（4）丙，酸与碱只是反应关系，而酸与盐、碱与盐之间均可以是转换关系．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．