题目内容
【题目】金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。
（2）查阅资料:溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么?
[假设与分析]
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设1不成立。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液，保持温度不变。在空气中放置一段时间，观察现象。 | _____。 | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液，_____观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
[拓展延伸]
（3）将一小块金属钠投人硫酸铜溶液时。产生蓝色沉淀。请解释其原因:_____。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
【答案】
二氧化碳 减小 红色褪去 密封降温放置一段时间 钠和水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 钾或钙
【解析】
（1）镁与热水反应产生氢氧化镁和氢气的化学方程式是：；
（2）假设与分析
假设1:可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。
假设2:可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；
假设3:可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而减小；
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1.取上述红色溶液，保持温度不变。在空气中放置一段时间，观察现象。 | 红色褪去 | 假设2成立 |
2.取上述红色溶液，密封降温放置一段时间观察现象。 | 红色褪去 | 假设3成立 |
操作1：.取上述红色溶液，保持温度不变。在空气中放置一段时间，可以与二氧化碳接触；红色褪去，则可能是溶液吸收了空气中的二氧化碳；
操作2：取上述红色溶液，密封降温放置一段时间，减低温度但不能与空气接触，红色褪去，
则可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而减小；
拓展延伸
（3）将一小块金属钠投人硫酸铜溶液时。产生蓝色沉淀。原因:钠和水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测钾（或钙）也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象，因为金属活泼性，钾＞钠，钙＞钠；钾和钙都可能与水反应产生氢氧化钾和氢氧化钙；在分别与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
