题目内容

4．实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液．该实验过程中不需要用到的仪器是（　　）
A．漏斗B．量筒C．烧杯D．玻璃棒

分析 实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答 解：A、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确．
B、实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误．
C、实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
D、实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．同学们应该及时总结归纳学过的知识，某同学总结了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②酸、碱中一定含有氧元素；③能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液或碱溶液；④糖类、蛋白质都是人体必需的营养素，都属于有机物；⑤燃烧和缓慢氧化都会放出热量；⑥用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中合理的是（　　）
A．①④⑤B．①③④C．②⑤⑥D．②④⑤
15．用氢氧化钙和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示．

（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H20；
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl；
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．
12．根据如表中的数据，回答下列问题：
温度/℃20406080100
溶解度/gKCl34.040.045.651.1
KNO331.663.9110169
（1）20℃时KCl的溶解度是34.0g；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，KNO3的溶解度受温度的影响大．
19．如图中“○”和“●”分别表示同元素的原子，其中可能表示氧化物的是（　　）
A．B．C．D．
9．用相应的化学用语填空：
（1）2个铝原子2Al；
（2）3个氨气分子3N2；
（3）4个硫酸根离子4SO42-；
（4）氧化钙中钙元素的化合价$\stackrel{+2}{Ca}O$；
（5）检验CO2的方法：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（化学方程式）；
（6）天然气燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（化学方程式）；
（7）波尔多液（CuSO4+Ca（OH）2）不能用铁制容器盛装Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（化学方程式）．
16．下列材料属于合成材料的是（　　）
A．塑料B．橡胶C．纤维D．合金
13．按要求填空：①溶液的酸碱度常用pH表示；②生产生活中最常见的合成材料是铁合金；③区分硬水和软水的常用物质是肥皂水；④用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性；⑤活性炭用于冰箱除臭、防毒面具除毒、净水器净水都是利用它的吸附性；⑥除去粗盐中的不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三种操作都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒；⑦一氧化碳和二氧化碳的化学性质有较大差别的根本原因是分子构成不同．
14．下列元素归类不同于其他三种一项是（　　）
A．Li Na KB．F Cl BrC．He Ne ArD．O Fe H

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