题目内容
13．按要求填空：①溶液的酸碱度常用pH表示；②生产生活中最常见的合成材料是铁合金；③区分硬水和软水的常用物质是肥皂水；④用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性；⑤活性炭用于冰箱除臭、防毒面具除毒、净水器净水都是利用它的吸附性；⑥除去粗盐中的不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三种操作都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒；⑦一氧化碳和二氧化碳的化学性质有较大差别的根本原因是分子构成不同．分析 根据所学的物质的性质及其用途来解答：溶液的酸碱度常用pH表示；生产生活中最常见的合成材料是铁合金；常用肥皂水区分硬水和软水；熟石灰常用来中和酸性土壤；活性炭具有疏松多孔的结构，常用作吸附剂；除去粗盐中的不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发等；一氧化碳和二氧化碳的化学性质有较大差别的根本原因是分子构成不同解答．
解答 解：
①溶液的酸碱度常用pH表示；
②生产生活中最常见的合成材料是铁合金；
③区分硬水和软水的常用物质是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
④根据中和反应的原理可以知道常用碱性不是很强的熟石灰来改良酸性土壤；
⑤活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附一些色素和异味，所以常用作吸附剂．
⑥去粗盐中的不溶性杂质的主要操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三种操作都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒；
⑦一氧化碳和二氧化碳的化学性质有较大差别的根本原因是分子构成不同．
答案：①pH；②铁合金；③肥皂水；④碱；⑤吸附；⑥过滤；玻璃棒；⑦分子构成不同．
点评 本题考查的是常见物质的用途，完成此类题目需要同学们平时加强对常见物质的性质和用途的记忆，加强基础知识的储备．
练习册系列答案
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4．实验室配制50g浓度为6%的氯化钠溶液．该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）
| A． | 漏斗 | B． | 量筒 | C． | 烧杯 | D． | 玻璃棒 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱性溶液的溶质一定是碱 | |
| B． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| C． | 酸、碱都一定含有氢元素 | |
| D． | 通入二氧化碳变浑浊的溶液一定是澄清石灰水 |
8．下列物质用复分解反应不可能制的是（ ）
| A． | NH3 | B． | CaCl2 | C． | HCl | D． | CO |
5．下列根据化学用语获得的信息正确的是（ ）
| A． |  --铁原子的原子序数为55.85 | |
| B． |  ═该原子在反应中易得电子 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$--“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷 | |
| D． | Na2SO4--该物质属于氧化物 |
3．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
（1）提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）．
请你完成下表：
（3）进行实验：通过实验及分析，确认假设3成立．
（4）反思与评价：
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．（1）提出问题：假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
（2）设计实验方案：同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）．
请你完成下表：
| 实验中可能出现的现象 | 结论 |
| 假设1成立 | |
| 假设2成立 | |
| 假设3成立 |
（4）反思与评价：
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止加热时硬质玻璃管发生爆炸．
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集．