某学习小组对粗盐中杂质的去除展开相关探究．(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为:①溶解.②过滤.③蒸发.④计算产率．(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒.烧杯.漏斗.其中玻璃棒的作用是引流．(3)[提出猜想]该粗盐中含有难溶性杂质外.是否还含有可溶性杂质?(4)[查阅资料]①粗盐中可能含有镁盐(Mg2+)和硫酸盐(SO42-)等可溶性杂质．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg²⁺）和硫酸盐（SO₄^2-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表

阳离子阴离子	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）₂为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO₄为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO₃，BaCO₃为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

分析（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率；
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（5）取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐；
另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐；
（6）氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠．

解答解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解使可溶性物质溶解，②过滤除去不溶性杂质，③蒸发得到除去不溶性杂质的盐，④计算产率．
故填：蒸发．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
故填：漏斗；引流．
（5）②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
故填：镁．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
故填：硫酸．
（6）溶液中含有镁离子和硫酸根离子，说明该盐含有可溶性杂质硫酸镁，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．
故填：硫酸镁；2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓．

点评合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

	甲	乙	丙	丁
A	H₂SO₄	NaOH	BaCl₂	Na₂SO₄
B	K₂CO₃	HCl	KOH	KCl
C	C	H₂O	CO₂	O₂
D	Fe	CuCl₂	Zn	HCl

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH4Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO3	31.6	63.9	85.5	110	169

	A．	纯白色晶体		B．	密度为1.573克/厘米³
	C．	能溶于热水		D．	在高温下能分解成氰化物和氮气

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