题目内容
18．下列实验装置A～E可供实验室设计制取气体时选用，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是A，选择的理由是反应物为固体，反应条件是加热；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
选择的制取组合是BC，证明产生的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；
（4）实验室用排水法收集氧气时，当由集气瓶口向外冒出气泡时证明气体已集满：
（5）选择B装置制取气体的优点是便于添加液体药品，操作过程中向仪器①中加入液体药品时要末端浸没在液面以下，可防止生成气体逸出．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据高锰酸钾制氧气就需要加热，属于固固加热型来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理、制取与收集装置的选择依据以及验证二氧化碳的方法来分析；
（4）根据排水法的注意事项来分析；
（5）根据装置的特点确定制取的原理及其注意事项．
解答 解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾加热制取氧气的反应物为固体，反应条件是加热，所以选择装置A；故填：反应物为固体，反应条件是加热；
（3）在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液常温下反应，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集；常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体的存在，证明产生的气体是二氧化碳的方法是将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；
（4）用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时，证明氧气已收集满；故填：由集气瓶口向外冒出气泡；
（5）B装置属于固液常温下制取气体，液体试剂可由长颈漏斗直接加入，无需打开橡皮塞，为了防止装置漏气，长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下；故填：便于添加液体药品；末端浸没在液面以下．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
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18．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱．某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料．拿到实验室进行实验．将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B．
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物．
【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质．
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验．
【拓展提升】
（1）向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3．
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH．
【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？
（2）无色滤液B中的溶质有哪些？
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物．
【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质．
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验．
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| I | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤 | 产生白色沉淀 | 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
| II | 取少量步骤 I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | 溶液由无色变成红色 | |
| III | 另取少量步骤 I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硫酸，再加入硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
（1）向步骤 I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是验证并除去溶液中的Na2CO3．
（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质．你认为是否合理不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH．
3．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（3）【提出猜想】
该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
（4）【查阅资料】
①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
②一些物质的溶解性表
| 阳离子 阴离子 | OH- | Cl- | SO42- | CO32- |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 |
③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
（5）【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓．
10．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数 | |
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7．汶川地震中，当最后一名幸存者被救出时，发现其明显消瘦，请分析该幸存者重量减轻最明显的物质是（ ）
| A． | 糖类 | B． | 蛋白质 | C． | 维生素 | D． | 脂肪 |
