下列实验现象符合实验事实的是( )A．木炭燃烧后生成红色固体B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝能在空气中剧烈燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列实验现象符合实验事实的是（　　）

	A．	木炭燃烧后生成红色固体		B．	镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
	C．	红磷在空气中燃烧产生大量白雾		D．	铁丝能在空气中剧烈燃烧

分析 A、根据木炭燃烧的现象进行分析判断．
B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、木炭燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确．
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

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2．某班学习小组为测定一瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验．他们取溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，实验过程中记录了三组数据（加入稀盐酸的质量分别为20g、40g、60g 时，生成气体的质量）如下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第一组	第二组	第三组
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：
（1）第二组数据中m 为4.4 g．
（2）溶液中碳酸钠的质量分数是多少？

3．下列属于化学变化的是（　　）

动植物的呼吸

20．某实验小组欲配制400g溶质质量分数为了15%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，
（1）应向此溶液中加入氯化钠多少g？
（2）或蒸发掉水多少g？

7．以下是初中化学常见实验，请回答有关问题．

（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的负极相连．通电后，发生反应的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；
实验刚开始时，X和Y气体的体积比＞2：1，则可能原因是：①（填序号）；
①氧气溶解的更多    ②氢气溶解的更多    ③氧气密度大    ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应    ⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠
（3）实验三是测定空气中的氧气含量1/5，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，
则流进集气瓶内的水约是20mL．该实验成功的关键是⑤（填序号）．
①装置气密性好       ②实验前夹紧止水夹    ③红磷过量或足量
④冷却后再打开止水夹 ⑤要选用教室内的空气  ⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全．

17．化学科学的发展极大地改善了人类的生存条件，下列有关认识不正确的是（　　）

	A．	利用化学催化方法，可以将水变成油
	B．	利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒
	C．	利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量
	D．	利用高分子材料制造半透膜，可以淡化海水

4．如图是化学实验中常用的几种装置．

（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．
（3）若将B与C相连可制取的一种气体该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（4）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是A，收集装置是E（填序号）．

1．化学使世界变得更加绚丽多彩．人类的生产、生活和化学密不可分．
（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常用的溶剂H₂O；        ②食醋中的酸CH₃COOH；
③自制汽水常用的盐NaHCO₃；        ④可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
（2）2015年5月12日，福建省最长跨海大桥--泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
①制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于金属（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
②工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈．生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈，则需要36.5%的浓盐酸200克．
③大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓ABD（填序号）．
A．雾霾天气      B．温室效应       C．赤潮的形成       D．酸雨的形成．

2．计算：
（1）Ca（OH）₂的摩尔质量为74g/mol，0.1molCa（OH）₂中约含有1.204×10²³个氧原子．
（2）将含0.2molHCl的盐酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）₂的溶液中，恰好完全反应．求生成的氯化钙的物质的量．（通过化学方程式计算，要求有一定的计算格式）