某班学习小组为测定一瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数.进行了如下实验．他们取溶液50g.向其中逐滴加入稀盐酸.实验过程中记录了三组数据(加入稀盐酸的质量分别为20g.40g.60g 时.生成气体的质量)如下表．第一组第二组第三组加入稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算:(1)第二组数据中m 为4.4 g．(2)溶液中碳酸钠的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某班学习小组为测定一瓶碳酸钠溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验．他们取溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，实验过程中记录了三组数据（加入稀盐酸的质量分别为20g、40g、60g 时，生成气体的质量）如下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第一组	第二组	第三组
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

试分析计算：
（1）第二组数据中m 为4.4 g．
（2）溶液中碳酸钠的质量分数是多少？

分析（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，进而可求出混合液中碳酸钠的质量分数．

解答解：（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；
（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为5.5克，
设生成5.5g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
x 5.5g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{5.5g}$
解得：x=13.25g
混合液中碳酸钠的质量分数是：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%；
故答案为：（1）4.4；
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是26.5%．

点评解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

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13．分析推理是化学学习常用的学习方珐．下列分析推理正确的是（　　）

	A．	浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性
	B．	生铁和钢都是铁的合金，所以它们的性质相同
	C．	离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
	D．	点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃一氧化碳前也需要检验纯度

10．有下列物质：①洁净的空气；②河水；③冰水混合物；④铁粉；⑤高锰酸钾；⑥液态的氧气；⑦二氧化锰；⑧高锰酸钾制取氧气后的固体剩余物（填序号）
（1）属于混合物的是①②⑧；
（2）属于纯净物的是③④⑤⑥⑦；
（3）属于化合物的是③⑤⑦；
（4）属于氧化物的是③⑦；
（5）属于单质的是④⑥．

17．写出下列物质的化学式
硝酸铵NH₄NO₃；烧碱NaOH；苏打Na₂CO₃；尿素CO（NH₂）₂；熟石灰Ca（OH）₂．

7．交警用“吹气法”检査司机是否酒后驾车，仪器里的检测物质为K₂Cr₂0₇，根据其化学式推测Cr元素的化合价为（　　）

14．水是生命的源泉，为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水，爱护水资源．

（1）图1为电解水实验，试管1中产生的气体是H₂（填化学式）．试管2中的气体可用带火星的木条来检验，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）图2为城市生活用水的净化流程．自来水厂一般利用氯气与水反应生成的次氯酸（HC10）进行杀菌消毒，分析次氯酸中氯元索的化合价为+1；炭滤池中活性炭的作用是吸附作用．
（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．区分硬水和软水常用肥皂水；生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水的过程主要是物理变化（填“物理“或“化学“）．

11．用分子的观点对下列现象的解释，错误的是（　　）

	A．	湿衣服晾干--分子不断运动
	B．	水受热变为水蒸气--分子间间隙变大
	C．	食物腐败--分子本身发生变化
	D．	热胀冷缩--分子大小随温度改变而改变

12．下列实验现象符合实验事实的是（　　）

	A．	木炭燃烧后生成红色固体		B．	镁在空气中燃烧发出耀眼的白光
	C．	红磷在空气中燃烧产生大量白雾		D．	铁丝能在空气中剧烈燃烧