Question

2．计算：
（1）Ca（OH）₂的摩尔质量为74g/mol，0.1molCa（OH）₂中约含有1.204×10²³个氧原子．
（2）将含0.2molHCl的盐酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）₂的溶液中，恰好完全反应．求生成的氯化钙的物质的量．（通过化学方程式计算，要求有一定的计算格式）

Answer 1

分析 （1）根据摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，1mol任何物质中含有6.02×10²³个分子进行分析；
（2）根据化学方程式和氢氧化钙的物质的量进行计算．

解答 解：（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，氢氧化钙的相对分子质量是40+（16+1）×2=74，所以氢氧化钙的摩尔质量是74g/mol，
1mol任何物质中含有6.02×10²³个分子，一个氢氧化钙分子含有2个氧原子，所以0.1mol氢氧化钙中约含有中有0.1mol×2×6.02×10²³个=1.204×10²⁴个氧原子；
（3）设生成的氯化钙的物质的量为x
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+H₂O
1             1
0.1mol        x
$\frac{1}{0.1mol}$=$\frac{1}{x}$
  x=0.1mol
故答案为：（1）74g/mol，1.204×10²³；
（2）0.1mol．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．