题目内容

3．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液．
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．

分析 （1）根据溶液的pH变化情况来分析；
（2）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
（3）根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况．

解答 解：
（1）由图象可知，该溶液的pH由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；
（2）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）【探究过程】
①a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；
②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀．
故答案为：

实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液．
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．（合理即可）
答案：
（1）稀盐酸；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）①溶液由无色变成红色；
②
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液．
【反思评价】反应物是否有剩余．

点评 本题是实验分析题，通过实验现象来判断物质的组成，可见认真观察实验现象是多么重要．

练习册系列答案
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13．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．酱油（4.0-5.0）B．菠萝汁（3.3-5.2）
C．柠檬汁（2.0-3.0）D．液体肥皂（9.5-10.5）
14．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去CO中的CO2B．B探究二氧化锰对反应速率的影响C．探究空气中氧气的含量D．探究溶解性的影响因素
A．AB．BC．CD．D
11．用下面给定的五种粒子的结构示意图，完成下列问题（用符号或化学式填空，多个答案必须全部填写）：

（1）属于原子的有H、Na、He；
（2）属于离子的有Na+、S2-；
（3）由原子构成的单质有Na、He；
（4）由离子构成的化合物有Na2S．
18．下列物质不是化石燃料的是（　　）
A．煤B．酒精C．石油D．天然气
8．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品，虾皮等食物，补充人体需要的钙元素．
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是隔离可燃物．
（3）某饼干包装袋中用作干燥剂的生石灰，请用化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2表示其干燥的原理．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．
（5）生活中将硬水转化为软水常用的方法是煮沸．
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是B．
A．不锈钢炊具           B．橡胶手套                   C．纯棉围裙
（7）要防止铁质栅栏生锈，可采用的措施有喷漆（答一种方法即可）．
（8）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，说明溶液呈酸性，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点食醋．
（9）在农业生产中，常需要治疗分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠24kg，所得的溶液中，含有的主要阳离子Na+（填离子符号）．
（10）当汽车受撞击后，汽车安全气囊迅速充气，其原理是气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，其化学方程式是NH4NO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）如表所示，所用方法正确的是（　　）
选项物质方法
AKNO3（NaCl）加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
BCO2（CO）在氧气中点燃
CNa2SO4（CuSO4）滴加氢氧化钾溶液至不再生成沉淀，过滤
DCu（CuO）加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D
12．分类法是一种简单易行的科学方法，下表是某同学对所学知识进行的归纳，正确的是（　　）
分类所含物质
A氧化物水、生石灰、氧化铜
B化石燃料煤、石油、氢气
C复合肥料KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4
D干燥剂熟石灰、烧碱、浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
13．实验小组利用如图所示装置验证二氧化碳与氢氧化钠反应，并对反应后的成分进行分析．
实验步骤：①按图连好装置，放入药品（K1、K2、K3均处于关闭状态）．
②打开K1注入适量氢氧化钠溶液，关闭K1．
③轻轻振荡，一段时间后，打开K3．
④一段时间后，关闭K3、打开K2．
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是烧杯中的稀盐酸倒吸入装置甲中，有气泡产生．
（3）关闭K3、打开K2，观察到A的溶液由红色变为无色．打开K2时流入锥形瓶中的溶液成分为NaCl、HCl；A的溶液为滴加了无色酚酞溶液的碱性溶液．

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