题目内容

14．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．除去CO中的CO2B．B探究二氧化锰对反应速率的影响C．探究空气中氧气的含量D．探究溶解性的影响因素
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据氧化铁能够和一氧化碳反应结合除杂的原则分析；
B、根据对照试验的设计方法考虑；
C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D、根据溶解性的影响因素考虑．

解答 解：A、氧化铁能够和一氧化碳反应，因此除去的是一氧化碳而不是二氧化碳，不符合除杂的原则，故错误；
B、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液浓度不同，所以不能达到实验目的，故错误；
C、白磷燃烧时消耗空气中的氧气且不产生新的气体，因此该选项可以用来探究空气中氧气的含量，故正确；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故错误．
故选C．

点评 本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．下列变化与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．玻璃破碎B．酒精燃烧C．干冰升华D．铜丝导电
5．实验是进行科学探究的重要方式．请根据如图回答有关问题．

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流；
（2）B图中发生的现象说明分子具有的性质是分子在不断地运动；
（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法集气瓶内壁有水雾出现，证明有水生成或将澄清的石灰水迅速倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成：
（4）用D图所示装置进行蒸馏时，为使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中．
2．春季为防止病菌传播，防疫人员常使用“漂白粉”来杀菌消毒，“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，请回答：
（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比是40：71：32．
（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是49.7%（精确到0.1%）
（3）若灾区饮用水需要5%漂白粉溶液400g来消毒，则需要20%的漂白粉溶液100g，水300 g．
9．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．化学学习小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液．
（1）甲同学实验如图1所示：由此甲同学认为A一定不是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液．然后向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．
（2）乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）溶液，观察到的明显现象是产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色），由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．
（3）丙同学实验如图2所示：观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．写出D中发生反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
（4）同学最终通过实验区分出了四种溶液．请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
19．某课外活动小组设计了下列实验，装置如图甲所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
实验目的：探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO
信息资料：已知NO是一种无色气体，在常温下能迅速与O2反应生成NO2，NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO2溶液和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，其二打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K．
（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，B中反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．根据已知条件回答问题：
①观察到装置B中的现象是气泡冒出和溶液变为蓝色；
②在该反应中，“8HNO3”中共有8个氮原子，其中有2个氮原子的化合价发生了改变．
（3）装置E和F的作用是验证NO的生成；为实现此作用，其操作方法是将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO．
（4）装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸．的功能．
拓展延伸：上述实验过程中涉及到的NO和NO2都是氮元素形成的重要氧化物．根据信息资料写出NO2与水反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
结合电解水实验，化学方程式中的计量数和实验现象间存在某种微妙的关系，请你思考：将充满NO2气体的试管倒立于水槽中（如图乙），你会观察到试管内上升一段液柱，试管里红棕色气体变为无色现象．
6．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管能入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底．
（2）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；
（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
3．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）该样品为b处溶液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液．
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余．
4．如图所示各项实验操作错误的是（　　）
A．
  检查装置气密性		B．
  取用固体药品		C．
  加热高锰酸钾		D．
 熄灭酒精灯

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