题目内容

8．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
【查阅资料】
①NH3+HCl═NH4Cl                    
②NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
③NH3+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的AgNO3（或硝酸银）溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl．
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如图实验装置：

①A中观察到溶液变红，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色固体变红  并在玻璃管上看到有水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是反应掉氨气和吸收水蒸气（干燥氢气）（写出另一个作用）．
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2．写出化学方程式Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理是（填“是”或“否”）．

分析 硝酸银能和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸；
氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；
加热条件下，氧化铜能和氢气反应生成铜和水；
浓硫酸具有吸水性，能和氨气反应生成硫酸铵；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
根据提供的信息可以判断相关方面的问题．

解答 解：【实验探究】
（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl．
故填：硝酸银．
（2）①A中观察到溶液变红色，证明有NH3；
②B中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠，证明有H2；
③浓硫酸的作用是吸收水蒸气和氨气．
故填：溶液变红色；黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠；吸收水蒸气和氨气．
【实验结论】
Mg与NH4Cl溶液反应生成MgCl2、NH3和H2，反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【试验反思】
因为氨气能和氯化氢反应生成氯化铵，所以不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在．
故填：是．
答案：
【实验探究】（1）AgNO3（或硝酸银）；
（2）①溶液变红；
②黑色固体变红；
③吸收水蒸气（干燥氢气）；
【实验结论】Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；
【实验反思】是．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

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