Question

16．如图是两种原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息，完成下列问题．
（1）钠原子和钾原子质量之比为23：39．
（2）钠原子比钾原子的半径小．（填“大”或“小”）
（3）两种原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相等．请写出氧化钠与水反应的化学方程式Na₂O+H₂O=2NaOH．
（4）在多电子的原子中，核外电子分层排布的原因是电子的能量不同．

Answer 1

分析 （1）根据钠原子和钾原子质量之比为相对原子质量之比解答；
（2）根据同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大解答；
（3）根据氧化钠和水反应生成氢氧化钠，据此解题．
（4）根据电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布的解答．

解答 解：（1）钠原子和钾原子质量之比为23：39；
（2）同主族元素从上到下，元素的原子半径逐渐增大；钠原子和钾原子的半径小；
（3）两种原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH；
（4）电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布
答案：
（1）23：39；
（2）小；
（3）最外层电子数相同；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）电子的能量不同

点评 学生应正确认识原子中电子的排布及微粒的电性，明确原子不显电性，从结构上来理解原子转化为离子的原因