题目内容
11．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：
（1）步骤②加入Na2CO3的作用是除去钙离子．
（2）写出步骤③中电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑．
（3）该流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠．
分析 （1）根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（2）根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；
（3）根据氢氧化钠会与氯化镁反应，除去镁离子，氯化钠电解会生成氢氧化钠进行分析．
解答 解：（1）碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，所以步骤②加入Na2CO3的作用是：除去钙离子；
（2）氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑；
（3）氢氧化钠会与氯化镁反应，除去镁离子，氯化钠电解会生成氢氧化钠，所以该流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠．
故答案为：（1）除去钙离子；
（2）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑；
（3）氢氧化钠．
点评 本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．
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