题目内容

20．配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是
（1）氯化钠6g；
（2）水94g．

分析 （1）由公式：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$可得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；根据公式进行计算即可；
（2）根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量可得：溶剂质量=溶液质量-溶质质量；根据公式进行计算即可；

解答 解：（1）由公式：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×100%$可得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；故100g质量分数为6%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为：100g×6%=6g，故答案为：6；
（2）根据公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量可得：溶剂质量=溶液质量-溶质质量；故水的质量为：100g-6g=94g；故答案为：94．

点评 题目难度不大，掌握溶质质量分数的计算公式、溶液质量与溶质、溶剂的关系是解题的关键．

练习册系列答案
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10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物  质杂质试    剂操作方法
ACuOC足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
BCO2HCl足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂洗气
C稀硝酸Ba（NO3）2适量的硫酸钠溶液过滤
DCaCl2溶液Ca（OH）2过量的氯化镁溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
11．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤②加入Na2CO3的作用是除去钙离子．
（2）写出步骤③中电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑．
（3）该流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠．
8．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（　　）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
15．水是人类最宝贵的资源，也是一种常用的溶剂．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流．
（2）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生4mL气体，则负极产生的气体体积是8mL．
（3）如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．
①t℃时，两种物质的溶解度相等．
②60℃时，将硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有升高温度（填一种）．
5．图中实验操作正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
倾倒液体		C．
块状固体取用		D．
液体过滤
12．有一瓶部分变质的氢氧化钠固体（杂质为碳酸钠），取10克样品放入干净的烧杯中，加入100克稀盐酸（盐酸足量），充分反应后，烧杯中剩余溶液的质量为108.9克．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数？
4．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（　　）
A．CH4B．H2C．HeD．N2
5．下列措施是为了防止环境污染的是（　　）
A．食盐加碘B．汽车使用含铅汽油
C．禁止饮用工业酒精D．禁止鸣放鞭炮

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