题目内容

19．小金在20℃时进行了图1实验，请根据实验和KNO3溶解度曲线回答下列问题

（1）图1中烧杯②中的现象是固体部分溶解
（2）图1中烧杯①、②、③、④中一定属于不饱和溶液的是①（填序号，下同），溶质质量分数一定相等的是②④
（3）烧杯④中析出晶体的质量为8.4g．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；图1中烧杯②中的现象是：固体部分溶解，因为在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；图1中烧杯①、②、③、④中一定属于不饱和溶液的是：①；溶质质量分数一定相等的是：②④；烧杯④中析出晶体的质量=40g-31.6g=8.4g．

解答 解：（1）图1中烧杯②中的现象是：固体部分溶解，因为在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；故答案为：固体部分溶解；
（2）因为在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此图1中烧杯①、②、③、④中一定属于不饱和溶液的是：①；溶质质量分数一定相等的是：②④；故答案为：①；②④；
（3）烧杯④中析出晶体的质量=40g-31.6g=8.4g，故答案为：8.4g；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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9．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中你能读出的信息有：（写两点）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等；c物质的溶解度随温度的升高而减小；
（2）使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度．
（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液都降温至t1℃时，析出溶
质最多的是a．
（4）t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量150　克．
（5）P点表示的化学意义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，都是20克．
10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物  质杂质试    剂操作方法
ACuOC足量稀硫酸过滤、洗涤、干燥
BCO2HCl足量的饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸依次通过两种试剂洗气
C稀硝酸Ba（NO3）2适量的硫酸钠溶液过滤
DCaCl2溶液Ca（OH）2过量的氯化镁溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
7．在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应后，在一定温度下得到30g硫酸镁的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液．溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）写出整个实验过程中观察到的一个实验现象产生大量气泡；
（2）当滴入氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4（填化学式）；
（3）当滴入10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．
14．以下为元素周期表的一部分

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是8；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17；
（3） 表示的是（写粒子符号）Ca2+．
4．如图是实验室常见的制取气体的装置，请回答：

（1）用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足的是：反应物为固体且反应需要加热．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳常混有氯化氢和水蒸气，欲选择以上装置制取并收集纯净干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为B→E→D→C（填装置序号）．
11．以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥沙、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤②加入Na2CO3的作用是除去钙离子．
（2）写出步骤③中电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2+Cl2↑．
（3）该流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠．
8．某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是（　　）
A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子
4．小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是（　　）
A．CH4B．H2C．HeD．N2

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